【文章內(nèi)容簡介】 態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比。（途徑）查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書寫步驟。討論1：以 naoh 溶液與鹽酸的反應(yīng)和 koh 溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。h++oh＝h2o[板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示同一類型的反應(yīng) [小結(jié)] 離子反應(yīng)（1）離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義 板書設(shè)計(jì)一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 概念：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。 強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較 2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸：hcl、h2sohno3 強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類：nacl、baso4弱電解質(zhì)：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）弱堿： 水－＋電離方程式：ch3cooh ch3coo + h＋－ nh4 ＋oh－h(huán)2 h+ ＋ oh 二離子反應(yīng)1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 表示同一類型的反應(yīng)第二節(jié)一、教學(xué)目標(biāo)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 。 、分析問題、歸納問題的能力。二、教學(xué)重點(diǎn)電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。三、教學(xué)難點(diǎn)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。四、課時(shí)安排共2課時(shí)五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等。六、教學(xué)準(zhǔn)備電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙。 moll－1的hcl、naoh、nacl、nh3h2o、ch3cooh溶液。 1 moll－1的bacl2溶液、cuso4溶液、agno3溶液、稀hno3。七、教學(xué)過程［引入］回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。 ［投影］［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 ［板書］ 第二節(jié) 離子反應(yīng) ［提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。 ［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。②鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。［追問］在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。 ②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。 ［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，k2so4與nacl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)。③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? ［演示實(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同) ［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由比較以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3h2o溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。［設(shè)問］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)［閱讀］［圖示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和電離情況。［板書］：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等(寫出電離方程式)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3h2o、ch3cooh等。 ［投影］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較433是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?［小結(jié)］bａsocacoagcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)h3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀h2so4的燒杯中逐滴加入bａ(oh)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程［分析］隨著bａ(oh)2熄滅 漸亮，反應(yīng)為：bａ(oh)2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?［投影總結(jié)］［【布置作業(yè)】復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)［板書設(shè)計(jì)］第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等。 2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3h2o、ch3cooh等。3．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二課時(shí) 離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 。復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 課時(shí)安排：兩課時(shí)。 2；電離指電解質(zhì) ，電離過程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離酸：電離時(shí)， 的化合物。 堿：電離時(shí)， 的化合物。 鹽：電離時(shí)，能生成 的化合物。 4．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)hcl：； (2)nan03： ； (3)ba(oh)2： ； (4)ch3cooh： ； (5)cu(oh)2： ； (6)h2s03： 。5．(1)電解質(zhì)；在 或能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：在或都不能導(dǎo)電的 (3)強(qiáng)電解質(zhì)：在的電解質(zhì) (4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)6．離子反應(yīng)指 、 之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。7．(1)離子反應(yīng)可用表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。（2）離子方程式和化學(xué)方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的 。8．書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)naoh溶液和h2s04溶液反應(yīng)：；(2)nacl溶液和agno3溶液： 。(3)ba(oh)2溶液和h2s04溶液： 。9．利用某離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。如cl—跟ag＋反應(yīng)生成不溶于水的 ；so42跟ba2＋反應(yīng)生成不溶于 的；c032跟h＋反應(yīng)生成能使 變渾濁的無色、無味的 。一、電解質(zhì)中的“是與非”“強(qiáng)與弱” “是與非”(1)電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無論和都，兩種情況必須同時(shí)滿足。(2)無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物nh3?h2o、h2so3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。(4)電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。(5)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。(6)電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 “強(qiáng)與弱” (其所帶電荷的多少。(3)難溶性鹽（如cacobaso4等）在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 (4)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。 二、電離方程式書寫注意的幾個(gè)問題電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ h2s hs+h h3po4—＋ ” —＋ —多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。h + h2po4＋多元弱堿，分步進(jìn)行，但一步書寫到位：mg(oh)2mg2+2oh離子反應(yīng)高中化學(xué)教案篇四1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、ph、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(h+)=1104mol1 的溶液中……”。2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如na與h20的反應(yīng)、fe與鹽酸或稀h2s04的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。高考題示例：（學(xué)生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求）1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（h+）=110－14mol－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（20xx全國11題） （ ）a．a(chǎn)3+ na+ no－3 c－ b．k+ na+ c－ no3－c．k+ na+ c－ ao2－ d．k+ nh+4 so42－ no3－（有附加條件的離子共存題）2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（20xx全國13題） （ ）a．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco－3+so32－amp。bsp。 b．金屬鋁溶于鹽酸中：a+2h+ a3++h2↑（電荷不守恒）c．硫化鈉溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（應(yīng)分步水解）d．碳酸鎂溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）3．下列離子方程式中正確的是（20xx上海18題）a 過量的nahso4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2ob nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應(yīng)：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2oc 苯酚鈉溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－d febr2溶液中通入過量c2：2fe2＋＋2br－＋2c2=2fe3＋＋br2＋4c－重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)基本概念：定義：有離子參加的反應(yīng)。類型：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如caco3 難電離物(如h弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 hc)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (nh4)2so4 +ca(oh)2 稢aso4+2nh3↑+2h2oh2s氣體的檢驗(yàn) pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac （注：pb(ac)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的bas0cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如hc、hn0h2s04)、強(qiáng)堿(如naoh、koh、ba(oh)2)和大多數(shù)鹽(如nac、 mgck2s0nh4c1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如ch3cooh)、弱堿(如nh3h20)、中強(qiáng)酸 (如h3po4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：khso4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。(3)離子方程式：定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)