【文章內(nèi)容簡介】 化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。（2）疑點的解決辦法氧化還原反應與化學反應基本類型的關(guān)系：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；對于化合反應、分解反應，看具體的而定。氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應的條件和反應的程度加以判斷，一般說來，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：na和鹽酸反應比al和鹽酸反應劇烈。元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原性；處于最高價的元素具有氧化性；而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如s、cl2以氧化性為主。說明以上所述解決辦法將在教學中靈活運用，故下面教學程序?qū)⒉辉僦厥?。依照教材的安排和特點，結(jié)合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關(guān)氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：第一課時[引課]（以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性。）（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式2mg+o2=2mgo（提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發(fā)揮：化合反應、氧化反應）mg得到氧發(fā)生氧化反應。h2+cuo=cu+h2o此反應屬于什么反應類型？（置換反應、還原反應）cuo失去氧發(fā)生還原反應?？茖W家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化—還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。）（提問）2na+cl2=2nacl是否為氧化—還原反應？（學生：不是）事實是氧化—還原反應。（學生愕然。）（激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）（討論）三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。學生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。[新課]氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。（探究）各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系。（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。）使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍；（復習）反應h2+cuo=cu+h2o中h2因得氧發(fā)生氧化反應，最終h的化合價從0價升高到+1價；cuo因失氧發(fā)生還原反應，最終cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關(guān)系。第二課時（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維）以nacl、hcl的形成加以分析。（結(jié)論）氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。（小結(jié)）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關(guān)系。為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。（講述）氧化劑、還原劑概念要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式（zn+2hcl==zncl2+h2↑）和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法（聯(lián)系實際）氧化還原反應對生產(chǎn)、生活的意義（總結(jié)）氧化還原反應概念間的相互關(guān)系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。（目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡，培養(yǎng)學生科學的學習方法。）第一章 化學反應及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應一、氧化還原反應1．概念：從得失氧分析2．特征：從化合價的變化分析3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析c+cuo====cu+co↑得氧：c氧化反應 化合價升高 失電子失氧：cuo還原反應 化合價降低 得電子高中化學氧化還原反應教案篇三教材的地位及其作用：此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質(zhì)和規(guī)律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。教學目標根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；學會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力?？茖W思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育?？茖W品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。教學重點、難點：重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質(zhì)。難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應的實質(zhì)，這樣在教給學生知識的。同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講 練 提問 討論 歸納 總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。復習初中學過的知識，注重初、