【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 反應(yīng)。會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)cl—、so42—、co32—等常見離子。根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問題。過程與方法目標(biāo)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究這個(gè)問題。實(shí)驗(yàn)探究：完成實(shí)驗(yàn)〔2—1〕為便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無危險(xiǎn)性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的cuso4溶液中加入5ml 1mo1/l的nacl溶液，觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：表一：小結(jié)：通過表格可以看出混合前后cu2+ 、so42— 、na+、cl—均無變化，沒有發(fā)生反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)操作2]：向盛有5ml cuso4溶液的試管里加入5mlbacl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。小結(jié)：通過表格及分析，我們認(rèn)為混合后ba2+和so42—相結(jié)合，溶液不再有大量的ba2+和so42—，而cu2+和cl—仍存在于溶液中。[探究實(shí)驗(yàn)]：學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有ba2+ 、so42—和cl—。（教師要鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加）并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果?？偨Y(jié)出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號(hào)來表示這種變化： 反應(yīng)前 反應(yīng)后cu2+ so42— baso4 +cu2++cl—ba2+ cl—這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，并從而引出cuso4 與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是ba2++so42—=baso4 ，得出離子方程式的概念。知識(shí)延伸：首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；然后再通過學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—2〕并填表：填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，從這個(gè)過程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法；最后，通過學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—3〕并填表：實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子反應(yīng)后溶液中的離子生成的物質(zhì)離子方程式na2so4溶液中加bacl2溶液na2co3溶液中加hclnaoh溶液中先加酚酞，再加hcl填表后全班交流，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1）如何分離kcl和fecl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42—？3）如何鑒定溶液中是否存在cl—或so42—？知識(shí)反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制hoco2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，對(duì)普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。布置作業(yè)：34頁(yè)第6題、第9題和第10題本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對(duì)開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開拓了學(xué)生的思維空間。離子反應(yīng)教案新教材篇三1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：（1）增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、ph、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；（2)定性中有定量，如“由水電離出的c(h+）=1104mol1 的溶液中……”。2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：（1）所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。（2）所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；（3）一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如na與h20的反應(yīng)、fe與鹽酸或稀h2s04的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。高考題示例：（學(xué)生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求）1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（h+）=110－14mol－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（20xx全國(guó)11題） （ ）a．a(chǎn)3+ na+ no－3 c－ b．k+ na+ c－ no3－c．k+ na+ c－ ao2－ d．k+ nh+4 so42－ no3－（有附加條件的離子共存題）2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（20xx全國(guó)13題） （ ）a．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco－3+so32－amp。bsp。 b．金屬鋁溶于鹽酸中：a+2h+ a3++h2↑（電荷不守恒）c．硫化鈉溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（應(yīng)分步水解）d．碳酸鎂溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）3．下列離子方程式中正確的是（20xx上海18題）a 過量的nahso4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2ob nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應(yīng)：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2oc 苯酚鈉溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－d febr2溶液中通入過量c2：2fe2＋＋2br－＋2c2=2fe3＋＋br2＋4c－重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)基本概念：定義：有離子參加的反應(yīng)。類型：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物（如caco3 難電離物(如h弱酸、弱堿）以及揮發(fā)性物質(zhì)（如 hc）生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (nh4)2so4 +ca(oh)2 稢aso4+2nh3↑+2h2oh2s氣體的檢驗(yàn) pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac （注：pb(ac)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的bas0cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸（如hc、hn0h2s04）、強(qiáng)堿（如naoh、koh、ba(oh）2)和大多數(shù)鹽（如nac、 mgck2s0nh4c1）及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸（如ch3cooh）、弱堿（如nh3h20）、中強(qiáng)酸 （如h3po4 ），注意：水也是弱電解質(zhì)。④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：khso4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。（3）離子方程式：定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示（1）離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 nh4c固體和ca(oh)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：2nh4c（固)+ca（oh）2(固）稢ac2+2h2o +2nh3 ↑（2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(hf、h2s、hc0、h2s03等）、弱堿（如nh3h20）等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)（如cac0bas0fes、pbs、bas04，fe（oh）3等）必須寫化學(xué)式。如：co2+2oh=co32+h2o cac03+2h+=co2↑+h20+ca2+（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如nahs03溶液和稀硫酸反應(yīng)：hso3 +h+=so2↑+h2o（4）對(duì)于微溶物的處理有三種情況；①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如na2s04溶液中加入agno3 ，溶液：2ag++so42=ag2s04 ↓②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液），應(yīng)寫成離子的形式。如c02氣體通人澄清石灰水中：co2+ca2++2oh=caco3 ↓+h2o③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入na2c03溶液：ca(oh)2+co32=caco3↓+h2o 。（5）操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人ca(hc03)2溶液，有ca2++hco3+oh=caco3 ↓+h2o少量ca(hc03)2溶液滴人燒堿溶液（此時(shí)naoh過量），有ca2++2oh+2hco3 =caco3↓+co32 +2h2o①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成bas0cas0h2si0ca(oh)mgs0mgc0 pbch2s0ag2s04等。②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：h+與shcoso3hso3和oh與nh4+等，由于逸出h2s、c0s0nh3等氣體或s2變成hs，co32變成hco3而不能大量共存。③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：h+與ch3coo、oh、po43等離子，由于生成 ch3cooh、hhpo4h2poh3p04而不能大量共存。④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如a3+與aofe3+與hco3 、a3+與hs 、shcoco32等離子。⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：fe3+與sfe3+與i等。⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大