【正文】 逸出時不能大量共存，如：h+與shcoso3hso3和oh與nh4+等，由于逸出h2s、c0s0nh3等氣體或s2變成hs，co32變成hco3而不能大量共存。⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，如：fe3+與sfe3+與i等。故上述離子可和h+（在酸性溶液中）大量共存，不能與oh（在堿性溶液中）共存。所以這些離子可和oh（在堿性溶液中）大量共存，不能與h+（在酸性溶液中）大量共存。分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、ph值、溶液顏色、水的電離情況等。離子方程式的書寫離子方程式的含義離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）[前置練習(xí)]書寫電離方程式h2so4 naoh nacl ba（no3）2[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式[展示目標][演示實驗] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。能力目標通過對中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解。離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。教師要強調(diào)比較導(dǎo)電性強弱時，必須條件相同。做好教材中的演示實驗，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。建議1．初學(xué)時按書寫步驟進行訓(xùn)練。3．強調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題教學(xué)手段：實驗錄像、演示實驗、學(xué)生實驗、投影［引言］通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。. 在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？［學(xué)生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?。例：蔗糖、酒精等。［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；［板書］三、離子反應(yīng)：［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。［投影］［提問］實驗現(xiàn)象？［學(xué)生回答］實驗ⅰ無明顯現(xiàn)象。［引導(dǎo)思考］實驗ⅱ和ⅲ中反應(yīng)說明了什么？［學(xué)生回答］實驗ⅱ和ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。［板書］［講述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）①寫（化學(xué)方程式）：②離（電離）：③刪（兩邊相同離子）：④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）［投影］寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。（1）定義：用實際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)?！安椤保簷z查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號，氣體符號等。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫成離子方程式。（3）離子方程式的書寫正誤判斷離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個方面分析：①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2fe+6h+=2fe3++ 3h2 ↑就不符合客觀事實。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成co32 + 2h+=co2↑+h2o是錯誤的，因為caco3不能拆成cu2+ 和co32。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成h++so42+ba2++oh=baso4↓+h2o是錯誤的，應(yīng)寫成2h++so42 +ba2++2oh =baso4↓+2h2o。離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。所以復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的oh，如h+、cu2+、fe3+、al3+、mg2+、nh4+、弱酸酸式根（hcohsohs）等在堿性不能大量存在。電解質(zhì)的概念、強弱電解質(zhì)的概念討論＋探究〔引入〕物理學(xué)上，根據(jù)能否導(dǎo)電，物體分為導(dǎo)體和絕緣體，化學(xué)上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識，對于認識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。強調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。ch3cooh不能完全電離，是弱電解質(zhì)。（3）導(dǎo)電性強的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。討論：金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有何不同？課堂小結(jié)電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷電解質(zhì)要”三看”強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)電離練習(xí)一一、選擇題（每小題只有一個正確選項）1．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是a．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)b．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)c．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物d．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物2．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是a．金屬鈉b．液氯c．三氧化硫d．乙醇3．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是a、磷酸b、蔗糖c、醋酸d、硫酸鋇4．下列物質(zhì)中含有自由移動的cl離子的是a、kclo3溶液b、mgcl2溶液c、液態(tài)hcld、nacl晶體5．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是a．ch3cooh、c2h5oh、nh3能熟練書寫離子反應(yīng)方程式。培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問題的能力。教學(xué)重點：離子反應(yīng)方程式的書寫。例：（1）生成難溶物質(zhì)，如cu(oh)basoagcl等。五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進行。h＋——強酸oh－——可溶性強堿酸根離子——鉀、鈉、銨鹽金屬陽離子——強酸鹽將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）2h＋＋s2－＝h2s↑ （2）co32－+ 2h+ = h2o + co2↑（3）cu2++2oh—＝cu(oh)2↓ （4）zn + 2h+ = zn2+ +h2↑接下來討論本節(jié)最后一個問題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？七、關(guān)于離子大量共存問題：離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。如ag+與cl；ba2+與co3so32等；因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。如fe3+與si等。判斷下列各組離子能否大量共存a na+、hs、cu2+、cl b hs、na+、oh．k+ c k+、mno4－、cl－、h+d h+、cl、na+、so32 e k+、s2－、cl－、na+ f k+、so4so3h+、因生成氣體而不能大量共存。判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說明理由。caco3+2hcl＝cacl2+h2o +co2↑（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合教學(xué)過程：課本第16頁——離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說明。培養(yǎng)學(xué)生實事求是，努力進取的優(yōu)良品質(zhì)。會判斷溶液中離子能否大量共存。h2od．basocacohno36．下列各項中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是a．固態(tài)氫氧化鈉b、液態(tài)氯化鎂c、氯化鈉溶液d、鎂7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強的是a．co2氣體通入naoh溶液中b．co2氣體通入澄清石灰水中c．nh3通入ch3cooh溶液中d．nh3通入鹽酸中8．下列敘述正確的是a．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)b．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)c．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)d．三氧化硫溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)9．下列屬于強電解質(zhì)的是①naoh②nh3（學(xué)生閱讀教材p30頁）酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。練習(xí)：判斷以下說法是否正確？（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強?！矄栴}〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)）（二）強、弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結(jié)]電解質(zhì)的分類：強電質(zhì)（全部電離）強酸：如hcl、h2sohno3強堿：如naoh、koh、ba（oh）2大多數(shù)鹽：如nacl、agno3弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如h2s、h2coch3cooh弱堿：nh3小結(jié)：化合物：電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（2）理解電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別情感態(tài)度與價值觀目標（1）通過探究討論活動激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。④發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）（2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律①如無色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：fe2+（黃色）、fe3+（淺綠色）、cu2+（藍色）、mno4（紫色）等離子。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減少，其離子方程式可以表示成：________________________。（1）復(fù)分解反應(yīng)在溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成ba2++so42 =baso4↓是錯誤的，漏掉了cu2+和oh的離子反應(yīng)。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成fe+ ag+=ag+fe2+是錯誤的，因為電荷不守恒，而應(yīng)寫成fe+ 2ag+=2ag+fe2+。微溶物作為生成物，一般寫成化學(xué)式（標↓）。沒有自由移動的離子參加的反應(yīng)，不能寫成離子方程式?！皩憽保?正確書寫化學(xué)方程式；“拆”：反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如hco3－、hso3－、hs－）等。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。［學(xué)生總結(jié)］實驗ⅱ中反應(yīng)實質(zhì)為實驗ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為［講述］由以上實驗ⅱ和ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。實驗ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：［板書］①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如③生成難溶性物質(zhì)，如［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。［板書］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)［投影］圖110， 在水中溶解和電離示意圖。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。.等。［引出新課］［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．概念：［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)