【正文】 和大多數(shù)鹽類。［板書(shū)］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。［學(xué)生回答］［學(xué)生總結(jié)］3．離子方程式的意義：①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。應(yīng)為：選項(xiàng)c正確。）②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。（1）通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。 二. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問(wèn)題。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識(shí)，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？ 強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。 〔問(wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)） （二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì). [小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：1. 強(qiáng)電質(zhì) （全部電離）強(qiáng)酸：如hcl、h2sohno3強(qiáng)堿：如naoh、koh、ba（oh）2 大多數(shù)鹽：如nacl、agno3 2. 弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如h2s、h2coch3cooh 弱堿：nh3（3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。（2）電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。如：h2co3 feoh) 3堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離：naoh=na++ohhcl=h++cl na2co3 =2na+ + co32 koh=k++ ohhno3= h++no3 nahco3=na+ + hco3 ba(oh)2=ba2++2oh h2so4=2 h++so42 k2so4 =2k++ so42khso4 = k+ + h+ + so42思考 〔問(wèn)題〕 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)ch3cooh，nh3電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 a. 強(qiáng)酸：h2sohcl、hno3 b. 強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2[說(shuō)明：ca(oh)2微溶于水，溶液中一般寫(xiě)離子,懸濁液則寫(xiě)化學(xué)式] c. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表） （2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)+a. 難溶物質(zhì)：basocu(oh)cacoagcl等 b. 難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等 c. 氣體：cohso2等 d. 單質(zhì)：hna、fe 、o2等 e. 氧化物：na2o、fe2o3等4. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質(zhì)，如cu(oh) basoagcl等。 5．離子方程式正誤的判斷（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練p32 二：2）［練習(xí)］1. 請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。22a. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：cuso4 +s = cus↓+so4b. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶+液反應(yīng)：ag +cl = agcl↓+2+c. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：baco3+2h = ba +h2o +co2↑+3+d. 鐵片放入稀鹽酸中：2fe +6h = 2fe +3h2↑+e、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：h + oh = h2o4. 操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。（3）培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)：依反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫(xiě)成離子符號(hào)；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。討論1：以 naoh 溶液與鹽酸的反應(yīng)和 koh 溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。 。三、教學(xué)難點(diǎn)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 moll－1的bacl2溶液、cuso4溶液、agno3溶液、稀hno3。 ［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?［板書(shū)］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 ［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。所以co2不是電解質(zhì)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由比較以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3如nacl、naoh等(寫(xiě)出電離方程式)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。 ［投影］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較433是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?［小結(jié)］bａsocacoagcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)h3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。 2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二課時(shí) 離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2；電離指電解質(zhì) ，電離過(guò)程不需要通電。 4．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。7．(1)離子反應(yīng)可用表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。9．利用某離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(5)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。 (4)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、ph、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(h+)=1104mo(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。l－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（20xx全國(guó)11題） （ ）a．a(chǎn)3+ na+ no－3 c－ b．k+ na+ c－ no3－c．k+ na+ c－ ao2－ d．k+ nh+4 so42－ no3－（有附加條件的離子共存題）2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（20xx全國(guó)13題） （ ）a．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco－3+so32－amp。離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。(3)離子方程式：定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式，即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式。如：co2+2oh=co32+h2o cac03+2h+=co2↑+h20+ca2+(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如在石灰乳中加入na2c03溶液：ca(oh)2+co32=caco3↓+h2o 。③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。但有no3存在時(shí)的酸性溶液， fe2+等還原性離子不與之共存。④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子，如：c、 br 、i、so4nok+、na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。離子反應(yīng)高中化學(xué)教案篇五（一）知識(shí)與技能使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀。強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。②鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。而cu則是單質(zhì)，k2so4與nacl溶液都是混合物。③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。［板書(shū)］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。如酸、堿、鹽等。如nacl、naoh等。強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。離子方程式的正誤判斷1. 看物質(zhì)能否被拆成離子。、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。如往naoh溶液中滴入幾滴alcl3溶液的離子方程式為： al3+ + 3 oh—＝＝al(oh)3↓(錯(cuò)誤)正確的離子方程式為： al3+ + 4 oh—＝＝alo2— + 2h2o(正確)、下列離子 方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ）a．a(chǎn)lcl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(oh):n(al3+)=7:2時(shí)，2al3+ + 7oh = al(oh)3↓+ alo2 + 2h2ob．cl2與febr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(cl2):n(febr2)=1:1時(shí)，2fe2+ + 4br +3cl2 = 2 fe3+ + 2br2 + 6clc．cucl2溶液與nahs溶液反應(yīng)，當(dāng)n(cucl2):n(nahs)=1:2時(shí)cu2＋+2hs－= cus↓+2h2s↑d．fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(fe):n(hno3)=1:2時(shí)，3 fe +2no3 +8h+ = 3 fe2+ +2no↑+4h2o復(fù)備區(qū)復(fù)備人復(fù)備內(nèi)容、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ）a．cl2通入fecl2溶液中：cl2+fe2+=fe3++2cl－b．na2co3溶液顯堿性co + h2o hco +oh－c．a(chǎn)l和naoh溶液反應(yīng)：2al+2oh－+2h2o=2alo +3h2↑d．少量so2通入氨水中：so2+2nh3h2o=2nh +so +h2o同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如fe3+、noclo、mno4(h+)等)與還原性離子(如si、fe2+、so32等)不能大量共存。離子方程式正誤判斷中的常見(jiàn)錯(cuò)誤：（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2fe+6h+==fe3+ +3h2↑，就不符合客觀事實(shí)。（5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀h2so4與ba(oh)2。所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。(3)生成難電離的物質(zhì)：如h＋與ac－（即醋酸根離子）、co32－、sso32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱堿；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。復(fù)備區(qū)復(fù)備內(nèi)容（1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。限制堿性的條件=14的溶液。(h+）為1014?！痉椒记伞繉忣}時(shí)應(yīng)注意題目中隱含條件：：不能存在cu2+ 或 fe2+或 fe3+ 或mno4— 離子、ph＜7（或＝2等），說(shuō)明含有大量的h+、ph＞7（或＝114等），說(shuō)明含有大量的oh—“大量共存”還是“不能大量共存”。離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的含義離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）書(shū)寫(xiě)電離方程式h2so4 naoh nacl ba（no3）2既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成ba2++so42=baso4↓? na2so4+bacl2=baso4+2naclba2++so42=baso4↓兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？ 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？ 定義 含義：表示一類反應(yīng)如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方程式呢？ p58，內(nèi)容步驟：寫(xiě)方程 改離子 去相同 查守恒書(shū)寫(xiě)下列離子方程式： 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合 實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體 氯氣通入水中 硫化氫通入硝酸鉛溶液中本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。2．學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。[活動(dòng)與探究]p53活動(dòng)與探究。像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒(méi)有關(guān)系。[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來(lái)觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。[練習(xí)]請(qǐng)大家寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)?！皩?xiě)”： 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；“拆”：反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元