[高中化學必修1]第二節(jié)離子反應測驗試卷2(編輯修改稿)
2025-01-04 07:25 本頁面
【文章內容簡介】 O3 D． Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓ +K2SO4+2H2O 14．重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為 Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 （ ） A． Cu2+和 SO42 B． Cu2+和 Cl? C． K+和 SO42 D． Ag+和 NO3? 電解質有強電解質、弱電解質之分，強電解質在水溶液中完全電離，而弱電解質如弱酸、 弱堿 在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質在離子方程式中用其化學式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。請解答 1 16兩題。 15．下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的 Cl?濃度與 50 mL 1 mol L － 1 MgCl2 溶液中的 Cl?濃度相等的是 （ ） A． 150 mL 1 molL － 1 NaCl溶液 B． 75 mL 1 molL － 1 CaCl2 溶液 C． 150 mL 2 molL － 1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol L － 1 AlCl3 溶液 16．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方 程式是： PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當 Pb(Ac)2(醋酸鉛 )溶液中通入 H2S 時，有黑色沉淀 PbS 和弱電解質 HAc 生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是 （ ） A． Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B． Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+ C． Pb2++2Ac+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D． Pb2++2Ac+2H++S2 ＝ PbS↓+2HAc 三、填空題（計 35分） 17．（ 5分）電解質是指在 和 下能夠導電的 。電解質導電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠 出自由移動的離子。科學家從這個角度對化合物進行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應該屬于 。 18．（ 16 分）四只試劑瓶中
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