初中九年級化學(xué)教案范本(編輯修改稿)
2025-04-13 21:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，這樣既環(huán)保，又節(jié)約能源。青銅峽水電廠就是利用了自然界中的水能。聯(lián)系實際 放映一些有關(guān)太陽能、水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電的幻燈片，使學(xué)生認(rèn)識新能源，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。觀看幻燈片，受到啟發(fā)和鼓舞。增強感性認(rèn)識 情感交流 這堂課里，你學(xué)到了什么?有什么感觸? 板書設(shè)計 初中九年級化學(xué)教案4 《鹽類水解》 教學(xué)重點： ，與水解平衡移動。 。 教學(xué)難點：鹽類水解的應(yīng)用。 教學(xué)設(shè)計： 師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。 (1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析 醋酸鉀溶液呈 性，原因 。 氯化鋁溶液呈 性，原因 。 (2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是 A. B. C. D. 影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些? 主要因素是鹽本身的性質(zhì)。 組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。 組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。 影響鹽類水解的外界因素主要有哪些? (1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。 (2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大。 鹽濃度越大，水解程度越小。 (3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。 如何判斷鹽溶液的酸堿性? 根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。 分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 如何比較溶液中酸堿性的相對強弱? “越弱越水解” 例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱? ∵ 的酸性比 酸性強。 ∴ 水解程度大于 水解程度。 ∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。 如何比較溶液中離子濃度的大小? 電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。 (1)大小比較： ①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， 。 ②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中， 。 ③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。 ④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。 (2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系) ①應(yīng)用“電荷守恒”分析： 電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有： ②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。 電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如： 晶體 中， 在 溶液中： 在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是： A. B. C. D. 溶液中存在二個守恒關(guān)系 ，即 ………………(1) ，即晶體中： 在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及 ∴ …………………………………(2) 將(2)(1)得 綜上分析。答案：[B] 隨堂練習(xí) 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是( ) A. B. C. D. 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是( ) A. B. C. D. ，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是( ) A. 中的 和 B. 的純水中 和 C. 中電子和中子 與 ，不能析出溶質(zhì)固體的是( ) A. B. C. D. 總結(jié)、擴展 。 ： (1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。 (2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。 泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 。若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。 板書設(shè)計： (1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。 (2)越弱越水解。 ①堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。 ②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應(yīng)酸根離子濃度越小。 (3)水解是微弱的。 (4)都強不水解。 (1)溫度(實驗1) (2)溶液的酸、堿性(實驗2) (1)應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸( )，抑制 水解。 (2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
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