20xx屆二輪復(fù)習(xí)-專題六-化學(xué)能與熱能-學(xué)案(全國通用)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ＋O2(g)═══SO2(g) ΔH2＝－ kJmol－1③S(單斜，s)═══S(正交，s) ΔH3＝－ kJmol－1典題精研通題型考點一 反應(yīng)熱 熱化學(xué)方程式典例探究角度一 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化典例1 (2020營口模擬)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是( D )A．如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為：C(s金剛石)＝C(s，石墨) ΔH＝－(E2－E3)kJ mol－1D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)═══2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的ΔH相同【解析】 據(jù)圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，A錯誤；液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故當(dāng)生成液態(tài)水時放出的熱量高于生成氣態(tài)水時放出的熱量，故B錯誤；放出的熱量＝反應(yīng)物的總能量－生成物的總能量，ΔH＝－(E1－E3)kJ mol－1，故C錯誤；反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D正確。規(guī)律方法解答能量變化圖像題的“4關(guān)鍵”(1)反應(yīng)熱不能取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對大小，即部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對大小不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱。(2)注意活化能在圖示(如圖)中的意義。從反應(yīng)物至最高點的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能，即E1；從最高點至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能，即E2。(3)催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)的ΔH。(4)設(shè)計反應(yīng)熱的有關(guān)計算時，要切實注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。角度二 熱化學(xué)方程式的書寫典例2 (2020昆明模擬)(1)已知2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量。寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__H2(g)＋1/2O2(g)═══H2O(l) ΔH＝－286 kJ mol－1__。(2)在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－880 kJ mol－1__。(3)已知熱化學(xué)方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)═══4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－2 kJ mol－1②C(s)＋O2(g)═══CO2(g) ΔH2＝－ kJ mol－1③H2(g)＋O2(g)═══H2O(l) ΔH3＝－ kJ mol－1則反應(yīng)④2C(s)＋H2(g)═══C2H2(g)的ΔH為__＋_mol－1__。【解析】 (1)已知2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量。則1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量，H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)═══H2O(l) ΔH＝－286 kJ mol－1；(2)在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，則1 mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出880 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－880 kJ mol－1；(3)已知熱化學(xué)方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)═══4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－2 kJ mol－1②C(s)＋O2(g)═══CO2(g) ΔH2＝－ kJ mol－1③H2(g)＋O2(g)═══H2O(l) ΔH3＝－ kJ mol－1根據(jù)蓋斯定律，2②＋③－①得：2C(s)＋H2(g)═══C2H2(g)的ΔH為＋ kJ mol－1。易錯警示熱化學(xué)方程式書寫與正誤判斷易出現(xiàn)的5種常見錯誤(1)“＋”“－”漏寫或使用不正確。如放熱反應(yīng)未標(biāo)“－”。(2)單位與熱量Q單位混淆。ΔH的單位為“kJmol－
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