20xx屆二輪復習-專題六-化學能與熱能-學案(全國通用)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ＋O2(g)═══SO2(g) ΔH2＝－ kJmol－1③S(單斜，s)═══S(正交，s) ΔH3＝－ kJmol－1典題精研通題型考點一 反應熱 熱化學方程式典例探究角度一 化學反應中的能量變化典例1 (2020營口模擬)下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是( D )A．如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B．相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為：C(s金剛石)＝C(s，石墨) ΔH＝－(E2－E3)kJ mol－1D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)═══2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的ΔH相同【解析】 據(jù)圖可知，該反應是放熱反應，反應實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，A錯誤；液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，故當生成液態(tài)水時放出的熱量高于生成氣態(tài)水時放出的熱量，故B錯誤；放出的熱量＝反應物的總能量－生成物的總能量，ΔH＝－(E1－E3)kJ mol－1，故C錯誤；反應的熱效應取決于反應物和生成的總能量的差值，與反應條件無關，故D正確。規(guī)律方法解答能量變化圖像題的“4關鍵”(1)反應熱不能取決于部分反應物能量和部分生成物能量的相對大小，即部分反應物能量和部分生成物能量的相對大小不能決定反應是吸熱還是放熱。(2)注意活化能在圖示(如圖)中的意義。從反應物至最高點的能量數(shù)值表示正反應的活化能，即E1；從最高點至生成物的能量數(shù)值表示逆反應的活化能，即E2。(3)催化劑只能影響正、逆反應的活化能，而不影響反應的ΔH。(4)設計反應熱的有關計算時，要切實注意圖示中反應物和生成物的物質(zhì)的量。角度二 熱化學方程式的書寫典例2 (2020昆明模擬)(1)已知2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量。寫出H2燃燒熱的熱化學反應方程式：__H2(g)＋1/2O2(g)═══H2O(l) ΔH＝－286 kJ mol－1__。(2)在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－880 kJ mol－1__。(3)已知熱化學方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)═══4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－2 kJ mol－1②C(s)＋O2(g)═══CO2(g) ΔH2＝－ kJ mol－1③H2(g)＋O2(g)═══H2O(l) ΔH3＝－ kJ mol－1則反應④2C(s)＋H2(g)═══C2H2(g)的ΔH為__＋_mol－1__?！窘馕觥俊?1)已知2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量。則1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量，H2燃燒熱的熱化學反應方程式：H2(g)＋1/2O2(g)═══H2O(l) ΔH＝－286 kJ mol－1；(2)在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，則1 mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出880 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式CH4(g)＋2O2(g)═══CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－880 kJ mol－1；(3)已知熱化學方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)═══4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－2 kJ mol－1②C(s)＋O2(g)═══CO2(g) ΔH2＝－ kJ mol－1③H2(g)＋O2(g)═══H2O(l) ΔH3＝－ kJ mol－1根據(jù)蓋斯定律，2②＋③－①得：2C(s)＋H2(g)═══C2H2(g)的ΔH為＋ kJ mol－1。易錯警示熱化學方程式書寫與正誤判斷易出現(xiàn)的5種常見錯誤(1)“＋”“－”漏寫或使用不正確。如放熱反應未標“－”。(2)單位與熱量Q單位混淆。ΔH的單位為“kJmol－
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1