20xx屆二輪復習-專題五-物質結構-元素周期律-學案(全國通用)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:18 本頁面
【文章內容簡介】 態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強氧化性金屬離子的氧化性越弱，對應金屬性越強還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應非金屬性越強(1)①同周期原子半徑或同性離子半徑從左到右均減小如：r(S)r(Cl)、r(S2－)r(Cl－)。②同主族原子半徑或離子半徑從上到下均增大如：r(Na)r(K)、r(Na＋)r(K＋)。(2)同元素粒子：核外電子越多，半徑越大，如r(Fe)r(Fe2＋)r(Fe3＋)、r(Cl)r(Cl－)。(3)同電子數粒子：核電荷數越大，半徑越小，如r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)。(4)核電荷數、電子層數、電子數均不同的粒子：可用參照法。如r(K＋)與r(Mg2＋)比較時可參照r(K＋)r(Na＋)r(Mg2＋)來確定r(K＋)r(Mg2＋)。5．注意化學鍵與物質類別判斷中的“特例”(1)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。(2)非金屬單質只含共價鍵(稀有氣體除外)。(3)氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。(4)離子化合物熔化時破壞離子鍵；部分共價化合物熔化時破壞共價鍵，如SiO2等，而部分共價化合物熔化時破壞分子間作用力，如固體硫熔化。(5)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關，而與分子內部化學鍵的強弱有關。6．牢記單質或化合物具有“特性”的元素(1)形成化合物種類最多的元素或對應單質是自然界中硬度最大的物質的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素或最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應、又能與強堿反應的元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素或無正化合價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)(除放射性元素外)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)焰色反應呈黃色的元素：Na；焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素：K。(8)單質密度最小的元素：H；單質密度最小的金屬元素：Li。(9)常溫下單質呈液態(tài)的非金屬元素：Br；常溫下單質呈液態(tài)的金屬元素：Hg。(10)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應的元素：N；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應的元素：S。(11)單質為常見的半導體材料：Si、Ge。(12)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素的單質的元素：S。(13)元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(14)若X是由短周期主族元素組成的二元化合物， molL－1 X溶液的pH＝2，則X是HCl；若X是由短周期主族元素組成的三元化合物， molL－1 X溶液的pH＝2，則X是HNO3或HClO4；若X是由短周期主族元素組成的三元化合物， molL－1 X溶液的pH＝2，則X是H2SO4。典題精研通題型考點一 原子結構與化學鍵典例探究角度一 原子結構及微粒的表示方法典例1 (2019北京高考)2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是( D )A．In是第五周期第ⅢA族元素B．In的中子數與電子數的差值為17C．原子半徑：In AlD．堿性：In(OH)3RbOH【解析】 由銦(49In)原子序數可推斷In是第五周期第ⅢA族元素，A正確；In的中子數為115－49＝66，電子數為49，因此In的中子數與電子數的差值為17，B正確；銦與鋁同屬于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半徑：InAl，C正確；銦和銣同屬于第五周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于ⅠA族，根據同周期主族元素最高價氧化物的水化物的堿性遞變規(guī)律得：堿性In(OH)3RbOH，D錯誤。角度二 化學鍵與物質類別典例2 (2020六安模擬)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素Y、Z的單質；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體， mol L－1戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( C )A．原子半徑：ZYXWB．W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中C．W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D．比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性【解析】 Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子的電子層數比相應的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應為Al元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應得到兩種物質，而且一種為酸。 mol L－1戊溶液的pH大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結合乙是Z的單質，Z的原子序數比Al大，Z為S元素。涉及的反應為2Al＋3SAl2S3，Al2S3＋6H2O═══2Al(OH)3＋3H2S↑。W、X、Y、Z
高考資料相關推薦
鄂ICP備17016276號-1