20xx屆二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價-專題卷(全國通用)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 可以采用排水的量氣裝置。依據(jù)變量唯一化的原則,催化劑Fe2(SO4)3溶液的濃度不能改變,H2O2的濃度發(fā)生改變,兩次實(shí)驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液、H2O2溶液和蒸餾水的總體積應(yīng)該相同,所記錄的數(shù)據(jù)是V[ molL1 Fe2(SO4)3]、V(30%H2O2)、V(蒸餾水)、收集到氣體的體積、時間。(2)由圖(a)可知雙氧水分解的反應(yīng)是放熱的,由圖(b)可知NO2生成N2O4的反應(yīng)也是放熱的,H2O2分解放出的熱量使右側(cè)燒杯中的液體溫度升高,熱量傳導(dǎo)給B瓶氣體,使放熱反應(yīng)2NO2N2O4的平衡逆向移動,導(dǎo)致c(NO2)增大,體系內(nèi)氣體的顏色加深。答案:(1)①或 ②收集到相同體積的O2所需的時間(或相同時間內(nèi)所收集O2的體積)③或或④對應(yīng)于②中“收集到相同體積的O2所需的時間”時的答案示例 物理量實(shí)驗(yàn) 序號 V[ molL1Fe2(SO4)3]/mLV(30%H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)/mLt/min1abcd2acbd對應(yīng)于②中“相同時間內(nèi)所收集O2的體積”時的答案示例 物理量實(shí)驗(yàn) 序號 V[ molL1Fe2(SO4)3]/mLV(30%H2O2)/mLV(H2O)/mLt/minV(O2)/mL1abcd2acbd備注:兩次實(shí)驗(yàn)需要保持溶液總體積不變(2)深 由圖(a)可知H2O2分解放熱,導(dǎo)致B瓶溫度升高,又據(jù)圖(b)可知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng),溫度升高使平衡逆向移動,從而使B瓶中NO2濃度升高,顏色變深9.(14分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若 ,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 。已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。 (4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SONa2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn),檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論: 。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液解析:(1)E中溶液用來吸收多余的SO2氣體,應(yīng)用NaOH溶液,由于SO2易溶于NaOH溶液,會發(fā)生倒吸,故裝置D“短進(jìn)長出”用來防倒吸。(2)由C中發(fā)生的三個反應(yīng)可知其總反應(yīng)為2Na2S+Na2SO3+3SO23Na2S2O3,所以Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。(3)B中液體不能溶解SO2,不能與SO2
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