20xx屆二輪復習-化學實驗方案的設計與評價-專題卷(全國通用)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:35 本頁面
【文章內容簡介】 可以采用排水的量氣裝置。依據變量唯一化的原則,催化劑Fe2(SO4)3溶液的濃度不能改變,H2O2的濃度發(fā)生改變,兩次實驗Fe2(SO4)3溶液、H2O2溶液和蒸餾水的總體積應該相同,所記錄的數(shù)據是V[ molL1 Fe2(SO4)3]、V(30%H2O2)、V(蒸餾水)、收集到氣體的體積、時間。(2)由圖(a)可知雙氧水分解的反應是放熱的,由圖(b)可知NO2生成N2O4的反應也是放熱的,H2O2分解放出的熱量使右側燒杯中的液體溫度升高,熱量傳導給B瓶氣體,使放熱反應2NO2N2O4的平衡逆向移動,導致c(NO2)增大,體系內氣體的顏色加深。答案:(1)①或 ②收集到相同體積的O2所需的時間(或相同時間內所收集O2的體積)③或或④對應于②中“收集到相同體積的O2所需的時間”時的答案示例 物理量實驗 序號 V[ molL1Fe2(SO4)3]/mLV(30%H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)/mLt/min1abcd2acbd對應于②中“相同時間內所收集O2的體積”時的答案示例 物理量實驗 序號 V[ molL1Fe2(SO4)3]/mLV(30%H2O2)/mLV(H2O)/mLt/minV(O2)/mL1abcd2acbd備注:兩次實驗需要保持溶液總體積不變(2)深 由圖(a)可知H2O2分解放熱,導致B瓶溫度升高,又據圖(b)可知反應2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應,溫度升高使平衡逆向移動,從而使B瓶中NO2濃度升高,顏色變深9.(14分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱,若 ,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。(2)為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是 。已知反應(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是 。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有 。 (4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SONa2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗,檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論: 。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液解析:(1)E中溶液用來吸收多余的SO2氣體,應用NaOH溶液,由于SO2易溶于NaOH溶液,會發(fā)生倒吸,故裝置D“短進長出”用來防倒吸。(2)由C中發(fā)生的三個反應可知其總反應為2Na2S+Na2SO3+3SO23Na2S2O3,所以Na2S與Na2SO3的物質的量之比為2∶1。(3)B中液體不能溶解SO2,不能與SO2
合同協(xié)議相關推薦
鄂ICP備17016276號-1