20xx屆二輪復(fù)習(xí)-電解質(zhì)溶液-專題卷(全國(guó)通用)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 于②中HA－的濃度，四種溶液中c(HA－)大小為③＞①＞②＞④，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8．下列敘述中不正確的是( )A． mol/L CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．常溫下，將10 mL mol/L NaOH溶液與10 mL mol/L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH＝2C． mol/L NH4Cl溶液中，c(H＋)＝c(NH3H2O)＋c(OH－)D． mol/L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)解析：A項(xiàng)，由電荷守恒可以得到c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，正確；B項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，兩種溶液混合后溶液中的c(H＋)＝＝ molL－1，pH＝－lg[c(H＋)]＝－＝2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NH4Cl溶液中的電荷守恒式為c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，物料守恒式為c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3H2O)，兩式相加可得c(H＋)＝c(NH3H2O)＋c(OH－)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Na2CO3溶液中C(碳)、Na的原子個(gè)數(shù)比為1∶2，則由物料守恒得，c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)，錯(cuò)誤。答案：D9．已知相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系為Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，則物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH由大到小的順序是( )A．NaX＞NaY＞NaZB．NaX＞NaZ＞NaYC．NaY＞NaZ＞NaXD．NaZ＞NaY＞NaX解析：酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，相應(yīng)的鈉鹽越不容易水解，溶液的堿性越弱，pH越小，故三種鹽溶液的pH由大到小的順序是NaZ＞NaY＞NaX。答案：D10．在室溫下，下列敘述正確的是( )A．將1 mL 10－5 mol/L的鹽酸稀釋到1 000 mL，得到pH＝8的鹽酸B．將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則該一元酸為弱酸C．用pH＝1的鹽酸分別中和1 mL pH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗鹽酸的體積大D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較得2c(Cl－)＝c(SO)解析：室溫下將任何酸性溶液稀釋任何倍數(shù)，得到的都是酸性溶液，pH接近7，但不等于7，更不會(huì)大于7，同理，將任何堿性溶液稀釋任何倍數(shù)，得到的溶液都是堿性溶液，pH接近7，不等于7，也不會(huì)小于7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將pH＝3的一元酸溶液由1 mL稀釋至10 mL時(shí)，若pH＝4，表明一元酸完全電離，若pH＜4，表明一元酸部分電離，B項(xiàng)正確；體積相同、pH相等的氫氧化鈉溶液和氨水中OH－的數(shù)目相等，由于NH3H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，氨水中有大量未電離的NH3H2O分子，在與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，NH3H2O會(huì)繼續(xù)電離出OH－，故氨水消耗鹽酸的體積較大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸中存在HCl===H＋＋Cl－，pH＝2，c(H＋)＝ mol/L，c(Cl－)＝ mol/L，硫酸中存在H2SO4===2H＋＋SO，pH＝1，c(H＋)＝ mol/L，c(SO)＝ mol/L，得＝＝，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B二、非選擇題(包括3小題，共40分)11．(15分)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011) gL－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。圖1圖2(1)儀器A的名稱是__________，水通入A的進(jìn)口為__________。(2) mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中反應(yīng)的化
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