人教版高一化學(xué)下冊知識點全新理綜考點20xx(編輯修改稿)
2025-04-03 21:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 速率。 ③重要規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系： VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。 ⑵影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。 外因：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響 ①溫度：升高溫度，增大速率。 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)。 ③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。 ④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。 ⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 化學(xué)反應(yīng)的限度 ⑴化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時化學(xué)反應(yīng)所進行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。 ⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。 ①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 ②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒有停止。
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