20xx年高中化學(xué)反應(yīng)原理期中復(fù)習(xí)題魯科版選修4(編輯修改稿)
2025-03-15 03:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 方程式為CO+H2O=CO2+H215．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是 （ ）A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕16．鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是 （ ）A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH == NiOOH + H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動17．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法正確的是 ( ) A．電池工作時，鋅為正極 B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+ H2O(l)+2e－= Mn2O3(s)+2OH－(aq) C．電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極 D．，鋅的質(zhì)量理論上減小18．據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是 （ ）A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2OD．用該電池電解CuCl22A B C D 19．在一定溫度不同壓強(qiáng)（）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 （ ）20. 對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是 （ ）A 加入一種反應(yīng)物 B 增大體系的壓強(qiáng)C 升高溫度 D 使用催化劑三、填空21．(1)已知下列熱化學(xué)方程式：① Fe2O3（s）＋ 3CO（g）＝ 2Fe（s）＋ 3CO2（g）；△H ＝ －25 kJmol－1②3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝ 2Fe3O4（s）＋ CO2（g）；△H ＝ －47 kJmol－1③Fe3O4（s）＋ CO（
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