20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第四章第三節(jié)練習(xí)(編輯修改稿)
2025-03-15 03:34 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 =S↓＋2HCl，因生成HCl，則與氯水反應(yīng)過(guò)程中pH應(yīng)減小，圖像錯(cuò)；C項(xiàng)中Ba(HCO3)2＋2NaOH===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，則NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中立即產(chǎn)生BaCO2沉淀，圖像錯(cuò)；D項(xiàng)中CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，當(dāng)Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，又發(fā)生CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，這樣最后溶液中離子濃度跟反應(yīng)前Ca(OH)2溶液中離子濃度相同，圖像正確。答案：D14．(2009合肥模擬)如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2答案：D15．(2009山東)下列推斷合理的是 ( )A．明礬[KAl(SO4)212H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色解析：B項(xiàng)：金剛石可在O2中燃燒；C項(xiàng)：Cu與濃H2SO4在常溫下不反應(yīng)；D項(xiàng)：SO2通入溴水，SO2被氧化成SO，加熱后不會(huì)恢復(fù)原色。答案：A16．(2009北京)下列敘述正確的是 ( )A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不改變解析：A項(xiàng)：弱酸一般不能制強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)：加入Cu(NO3)2因反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O使銅粉溶解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)：因形成原電池使反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題17．某待測(cè)溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl－、NO、HCO、S2－等離子，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)如圖所示[所加BaClH2SOHNOCa(OH)2均過(guò)量]。待測(cè)液(1)判斷待測(cè)溶液中有無(wú)SO、SO，并說(shuō)明理由____
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