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正文內(nèi)容

溶液的教材處理與單元復(fù)習(xí)策略(編輯修改稿)

2025-01-16 22:03 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 算;第三課時(shí)學(xué)習(xí)關(guān)于稀釋或配制溶液的計(jì)算,進(jìn)行“活動(dòng)與探究”—配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液;第四課時(shí)學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算。教材中的[實(shí)驗(yàn)95]、[實(shí)驗(yàn)96]設(shè)計(jì)成教師演示實(shí)驗(yàn),而[實(shí)驗(yàn)97]設(shè)計(jì)成學(xué)生“活動(dòng)與探究”,提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰徒鉀Q實(shí)際問題的能力。在明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的涵義后,補(bǔ)充一個(gè)討論題:改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量,會(huì)造成溶液組成變化的趨勢(shì)如何?(討論結(jié)果見下表)溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?cè)龃笤龃鬁p小不變減小減小增大增大不變?cè)龃笤龃鬁p小不變減小減小成比例增加或減小增加或減小不變?nèi)缓笞寣W(xué)生完成下面的練習(xí):20℃時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,分別進(jìn)行如下操作,請(qǐng)用“不變”、“增大”、“減小”、“變濃”或“變稀”填入下表空格中:操 作溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入一定量的水蒸發(fā)水(沒有晶體析出)加入硝酸鉀并全部溶解升溫到60℃降溫至有少量晶體析出加入10%的硝酸鉀溶液加入5%的硝酸鉀溶液加入20%的硝酸鉀溶液將溶液均分為兩份這樣設(shè)計(jì)能讓學(xué)生從定性的角度認(rèn)識(shí)溶液的組成,引導(dǎo)學(xué)生從定性角度去分析有關(guān)定量計(jì)算問題,為后面溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后,應(yīng)讓學(xué)生了解,化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)計(jì)算,在計(jì)算時(shí)要依據(jù)化學(xué)概念、尊重化學(xué)事實(shí),明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍內(nèi),溶液各成分在量方面的關(guān)系。某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)有意義。創(chuàng)設(shè)問題情境:在20 ℃時(shí)能否配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氯化鈉溶液?引導(dǎo)學(xué)生通過計(jì)算得出:在20 ℃時(shí),%。離開實(shí)際可能性,討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液是沒有意義的。關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,主要介紹以下幾種類型:⑴溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算這種類型的計(jì)算是運(yùn)用關(guān)系式的基本計(jì)算,對(duì)學(xué)生來講并無難度,應(yīng)著重強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化。⑵關(guān)于稀釋或配制溶液的計(jì)算這類計(jì)算比較復(fù)雜,需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考問題。要讓學(xué)生理解,加水稀釋和配制溶液時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。因此計(jì)算時(shí)要以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)來建立等式關(guān)系。例如,設(shè)某溶液A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%,稀釋后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液B g,則有:A ga%=B gb%⑶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算。這類計(jì)算關(guān)鍵是讓學(xué)生明確化學(xué)反應(yīng)若是在溶液中進(jìn)行,其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)參加反應(yīng),化學(xué)方程式的某些物質(zhì)也就是溶液中的溶質(zhì)。由于化學(xué)方程式中涉及到物質(zhì)的質(zhì)量均是純凈物的質(zhì)量,這里所說的純凈物應(yīng)是溶液中的溶質(zhì)??赏ㄟ^關(guān)系式:m純= m質(zhì)= m液W質(zhì)來進(jìn)行換算。教學(xué)時(shí)注意不要引入過難的計(jì)算,以免影響學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心。二、單元復(fù)習(xí)策略概念和原理的復(fù)習(xí)溶液的概念與性質(zhì)是中考考查的一大熱點(diǎn),對(duì)飽和溶液、不飽和溶液及溶解度概念的
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