20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：19-原電池-化學(xué)電源-(含解析)(更新版)
【正文】 正確；電解池中陽離子向陰極移動，所以充電時，電解質(zhì)溶液中的Li＋從陽極遷移到陰極，D錯誤。課時作業(yè)19 原電池 化學(xué)電源1．解析：電池工作時，鋅失去電子，電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，所以D項錯誤。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。反應(yīng)總方程式為：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?，電子由負極通過外電路流入正極，2．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列說法不正確的是（ ?。螂姌Oa移動∶5－6e－＋6OH－===N2＋6H2O8．表面介導(dǎo)電池（SMCS）是一種新型充電電池，可使電動汽車的充電時間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。③是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？ （填“是”或“否”），原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。mol－1＝，D項錯誤。a、b極上發(fā)生的反應(yīng)為電解質(zhì)溶液的變化，電極材料可同可異，A項錯誤；a極（正極）的電勢高于b極（負極）的電勢，B項錯誤；a極（正極）電極反應(yīng)式為＋Cl－，正極每得到2mol電子時，為使溶液保持電中性，必須有2molH＋通過質(zhì)子交換膜進入a極溶液，同時電極反應(yīng)消耗1molH＋，故工作一段時間之后，a極區(qū)溶液中H＋濃度增大，pH減小，C項錯誤；據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化，考慮到質(zhì)量守恒和電荷守恒關(guān)系，b極（負極）反應(yīng)為CH3COO－＋4H2O－8e－===2HCO＋9H＋，D項正確。答案：（1）①b a②MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2③否 電極材料Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)（2）①2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O②由于發(fā)生4NH3＋3O2===2N2＋6H2O反應(yīng)，有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以要補充KOH 9
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