20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：18-化學(xué)能與熱能-(含解析)(更新版)
【正文】 積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用 反應(yīng)的ΔH。（2）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。下列說法錯(cuò)誤的是（ ），活化能不變①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)＝ΔH1＋ΔH28．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?，則HF的ΔH10，HCl的ΔH2比HBr的小，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大，氣態(tài)原子生成1molH－X鍵放出akJ能量，則該條件下ΔH2＝akJ氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括（ ）①原料來源廣?、谝兹紵?、熱值高?、蹆Υ娣奖恽苤苽涔に嚵畠r(jià)易行A.①② B．①③ C．③④ D．②④2．根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。╣）和CaO（s）的總能量大于CaCO3（s）的總能量，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量3．中國學(xué)者在水煤氣變換[CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。mol－1③CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－（3）高溫下H2O可分解生成分子或原子。從t1時(shí)開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率 ?。ㄌ睢吧摺薄敖档汀被颉安蛔儭保?。答案：B8．解析：A項(xiàng)，已知HF氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的ΔH10，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于HCl比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HCl的ΔH2比HBr的大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ΔH3＋ΔH4代表H＋（aq）―→H（g）的焓變，與是HCl的還是HI無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH－X鍵放出akJ能量，則斷開1molH－X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，即為ΔH2＝akJ1
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