蘇教版高中化學(xué)必修一專題一知識(shí)點(diǎn)歸納及鞏固練習(xí)(完整版)
【正文】 ，一定不含有 ，可能含有 。（2） 使用容量瓶的注意事項(xiàng)：a) 按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。（5） 仰視刻度線：V偏大，c偏低。求（1）反應(yīng)中生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 （2）所用鹽酸中的物質(zhì)的量濃度（3）%的濃鹽酸（）來(lái)配制上述鹽酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④鑰匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒。4. 配制誤差分析（1） 若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤，但所使用砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。把瓶塞蓋好，反復(fù)搖勻。(1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液 、Na2SO4，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。針對(duì)性訓(xùn)練1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能（2）阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（2） 對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大??；對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、熱效應(yīng)、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。（4） 從物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將物資分為可溶、難溶。補(bǔ)充： 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物針對(duì)性練習(xí)1．下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是（ ）A．干冰、石灰石、氧化鈣 如：金屬的腐蝕、物質(zhì)的燃燒、食品的腐敗變質(zhì)、銨鹽受熱分解等類型按反應(yīng)形式可分為：分解、化合、置換、復(fù)分解按反應(yīng)的本質(zhì)可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)按參與反應(yīng)的離子可分為：離子反應(yīng)、分子反應(yīng)按反應(yīng)進(jìn)行的程度可分為：可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)2. 無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)一般規(guī)律（1） 金屬+非金屬→無(wú)氧酸鹽 Mg+Cl2MgCl2（2） 堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽 CaO+CO2=CaCO3 （3） 酸+堿→鹽+水 2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4） 鹽+鹽→兩種新鹽 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般參加反應(yīng)的兩種鹽可溶，反應(yīng)向生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行。使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。（3） 對(duì)于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。適用范圍：適用于相同條件下任何氣體不同表述：①若T、P、V相同，則N(或n)相同；②若T、P、n相同，則V相同?！．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在（ ）A、溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B、純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C、氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化D、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法一、 物質(zhì)的分離與提純（1） 物質(zhì)的分離：是把混合物中的各種物質(zhì)分開的過(guò)程，分開以后的各物質(zhì)應(yīng)該盡量減少損失，而且是比較純凈的。加入試劑合理的操作順序是（ ）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④、和三種雜質(zhì)中的一種或兩種，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的溶液，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（ ）A、肯定有和，沒(méi)有 B、肯定有，沒(méi)有，可能還有C、肯定沒(méi)有和，可能有 D、以上判斷都不正確，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。(2)在濾出的沉淀中加入稀鹽酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體，再在濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生。3. 關(guān)于容量瓶的使用（1） 容量瓶是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。（2） 若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，結(jié)果偏低。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1