高中化學(xué)必修二章節(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(完整版)
【正文】 2，NaCl分子 3，作用力為離子間作用力分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體 1，共價(jià)化合物（COH2O） 2，共價(jià)單質(zhì)（HOS、IP4） 3，稀有氣體（He、Ne）原子晶體：不存在單個(gè)分子 1，石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）金屬晶體：一切金屬總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體離子晶體分子晶體專題二 ：第一單元一、反應(yīng)速率1，影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，到達(dá)平衡。2，類型 ，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。人教版高中化學(xué)必修二章節(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元1——原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。 以上不適合用于稀有氣體!專題一 ：第二單元一 、化學(xué)鍵：1，含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用。專題二 ：第二單元一、熱量變化常見放熱反應(yīng)：1，酸堿中和 2，所有燃燒反應(yīng) 3，金屬和酸反應(yīng) 4，大多數(shù)的化合反應(yīng) 5，濃硫酸等溶解常見
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