高中化學(xué)知識點規(guī)律大全(完整版)
【正文】 Cu與濃H2SO4的反應(yīng)中，由于H2SO4中的硫元素的化合價只有部分改變，因此濃硫酸同時表現(xiàn)出了氧化性和酸性．此外，隨著反應(yīng)的進行，濃H2SO4會漸漸變稀，而稀H2SO4是不與Cu發(fā)生反應(yīng)的．因此，反應(yīng)物Cu和H2SO4都有可能剩余，且實際產(chǎn)生的SO2氣體的體積要比理論值?。甤．加熱時，濃H2SO4能使非金屬單質(zhì)C、S、P等氧化．例如：2H2SO4(濃) + C CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O (在此反應(yīng)中，H2SO4只表現(xiàn)出氧化性)d．濃H2SO4能氧化某些具有還原性的物質(zhì)．例如：H2SO4(濃) + H2S ＝S + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(濃) ＝Br2 + SO2 + 2H2O8HI + H2SO4(濃) ＝4I2 + H2S + 4H2O[氧化性酸與酸的氧化性] 所謂“氧化性酸”是指酸根部分易于獲得電子的酸，如濃H2SOHNO3等，由于其中、易獲得電子而表現(xiàn)出很強的氧化性；而鹽酸、稀硫酸等酸根部分不能或不易獲得電子，所以它們是非氧化性酸．在水溶液中任何酸都能不同程度地電離出H＋，H＋在一定條件下可獲得電子形成H2．從這一觀點看，酸都具有氧化性，但這是H＋表現(xiàn)出來的氧化性，它與氧化性酸中的中心元素處于高價態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的． 區(qū)別“氧化性酸”與“酸的氧化性”這兩個概念的關(guān)鍵如下：酸根部分易獲得電子→有氧化性→是氧化性酸酸電離出的H＋→有氧化性→酸的氧化性→是非氧化性酸[SO42－的檢驗] 正確操作步驟：待檢溶液無現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含SO42—離子．離子方程式： SO42－+ Ba2＋＝BaSO4↓注意 ①加入鹽酸的目的是將待檢溶液中可能存在的、對檢驗SO42－有干擾作用的CO32－、SO32－等陰離子通過反應(yīng)而除去：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O SO32－+ 2H＋＝SO2↑+ H2OAgCl也是不溶于稀HNO3的白色沉淀．向待檢液中加入鹽酸時，若有白色沉淀產(chǎn)生，需進行過濾才能繼續(xù)下一步操作．②在加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液前，不能用HNO3酸化待檢溶液．因為若待檢溶液中含有SO32－時，會被HNO3氧化為SO42－，也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象．*[硫酸鈣和硫酸鋇]硫酸鈣(CaSO4)硫酸鋇(BaSO4)自然界存在的形式石膏(CaSO42SO2 + O2＝2SO3 SO2 + H2O＝H2SO3 SO3 + H2O＝H2SO4下雨時，硫的氧化物(和氮的氧化物)以及所形成的硫酸(和硝酸)隨雨水降下，就形成酸雨．(正常雨水因溶解了CO2，)．酸雨能使湖泊水質(zhì)酸化，毒害魚類和其他水生生物；使土壤酸化，破壞農(nóng)田，損害農(nóng)作物和森林；酸雨還會腐蝕建筑物、工業(yè)設(shè)備和名勝古跡等．(3)治理：空氣中的二氧化硫主要來自化石燃料(煤和石油)的燃燒．此外，還有含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣．消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放、例如，硫酸廠、化工廠、冶煉廠等的尾氣在排放前進行回收處理．3．硫酸[硫酸](1)物理性質(zhì)：①純硫酸是一種無色透明、粘稠的油狀液體．％， gH2O(熟石膏)+3H
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