高中化學知識點規(guī)律大全-展示頁
2025-06-24 21:16本頁面
【正文】 SeO4H2TeO4與同周期ⅣA、VA、ⅦA族元素的非金屬性強弱比較同周期元素的非金屬性：ⅣA＜VA＜ⅥA＜ⅦA[同素異形體] 由同種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的同素異形體．例如，O2與O3，金剛石、石墨與C60，白磷與紅磷，均分別互為同素異形體；硫元素也有多種同素異形體．注意 “同位素”與“同素異形體”的區(qū)別．同位素研究的對象是微觀的原子，而同素異形體研究的對象是宏觀的單質．[臭氧](1)物理性質：在常溫、常壓下，臭氧是一種具有特殊臭味的淡藍色氣體，密度比氧氣大，也比氧氣易溶于水．液態(tài)臭氧呈深藍色，固態(tài)臭氧呈紫黑色．(2)化學性質：①不穩(wěn)定性．O3在常溫時能緩慢分解，高溫時分解加速：2O3 =3O2． ②強氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活潑金屬能與O3發(fā)生反應；b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反應可用于O3的定量分析)(3)用途：①作漂白劑．O3能使有機物的色素和染料褪色(其褪色原理與HClO類似)．如將O3通入石蕊試液中，溶液變?yōu)闊o色．②消毒劑． (4)制法：3O22O3(5)臭氧在自然界中的存在及其與人類的關系．①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距離地面15 km～50 km的大氣平流層中(即通常所說的臭氧層)．②與人類的關系：空氣中的微量臭氧能刺激中樞神經，加速血液循環(huán)，令人產生爽快和振奮的感覺．大氣中的臭氧層能吸收太陽的大部分紫外線，使地球上的生物免遭傷害．但氟氯烴(商品名為氟利昂)等氣體能破壞臭氧層．因此，應減少并逐步停止氟氯烴等的生產和使用，以保護臭氧層．[過氧化氫](1)物理性質：過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色粘稠液體．市售雙氧水中H2O2的質量分數(shù)一般約為30％．(2)化學性質：①H2O2顯弱酸性，是二元弱酸．其電離方程式可表示為：H2O2H＋+ HO2－ HO2－H＋+ O22－②不穩(wěn)定性．H2O2貯存時就會分解．在其水溶液中加入MnO2等催化劑，分解速度大大加快．2H2O2 2H2O+O2↑說明 該反應原理是實驗室制O2的常見方法之一．其發(fā)生裝置為“固 + 液不加熱”型．③H2O2既具有氧化性又具有還原性．H2O2中的氧元素為－1價，介于0價與－2價之間，當H2O2遇到強氧化劑時表現(xiàn)出還原性，而當遇到強還原劑時則表現(xiàn)出氧化性．例如：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O (H2O2表現(xiàn)還原性)H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2 (H2O2表現(xiàn)氧化性)(3)重要用途：①醫(yī)療上廣泛使用稀雙氧水(含H2O2的質量分數(shù)為3％或更小)作為消毒殺菌劑．②工業(yè)上用10％的雙氧水作漂白劑(漂白毛、絲及羽毛等)、脫氯劑．③實驗室制取氧氣．*[硫化氫](1)物理性質：①硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大．②硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物．在制取和使用H2S氣體時，必須在密閉系統(tǒng)如通風櫥中進行．③在常溫、常壓下，．(2)化學性質：①不穩(wěn)定性：H2S受熱(隔絕空氣)能分解：H2S H2 + S②可燃性：H2S
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