高中化學(xué)知識點(diǎn)規(guī)律大全(參考版)
2025-06-18 21:16本頁面
【正文】 空氣質(zhì)量分級標(biāo)準(zhǔn)是：空氣污染指數(shù)50點(diǎn)對應(yīng)的污染物濃度為空氣質(zhì)量日均值的一級標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量優(yōu)；100點(diǎn)對應(yīng)二級標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量良好；200點(diǎn)對應(yīng)三級標(biāo)準(zhǔn)，空氣輕度污染；300點(diǎn)對應(yīng)四級標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量中度污染；超過300點(diǎn)則為五級標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量屬重度污染．*[水污染及其防治] 由于人類活動排放的污染物，使水的物理、化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化或生物群落組成發(fā)生變化，從而降低了水的使用價值的現(xiàn)象，叫做水污染．水污染的主要物質(zhì)有重金屬、酸、堿、鹽等無機(jī)污染物，耗氧物質(zhì)，植物營養(yǎng)物質(zhì)，石油和難降解有機(jī)物等．此外，對水體造成污染的還有病原體污染、放射性污染、懸浮固體物污染、熱污染等．日常使用的合成洗滌劑也會對水體造成污染．防治水污染的根本措施是控制污水的任意排放．污水要經(jīng)過處理，達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)后再排放．污水處理的方法一般可歸納為物理法、生物法和化學(xué)法．各種方法都各有特點(diǎn)和適用條件，往往需要配合使用．6 / 6。2H2O) 2CaSO44H2O等．因此，在實(shí)驗(yàn)室中濃H2SO4可用來作氣體干燥劑，但不能干燥可與濃H2SO4反應(yīng)的堿性氣體(如NH3等)和強(qiáng)還原性氣體(如H2S、HI、HBr等)．b．因?yàn)闈釮2SO4能吸收空氣中的水分，所以實(shí)驗(yàn)室保存濃H2SO4時應(yīng)注意密封，以防止?jié)釮2SO4吸收水分而變?。勖撍裕簼釮2SO4能將有機(jī)物中的氫、氧元素按2∶1的組成比脫出生成水，使有機(jī)物發(fā)生變化并生成黑色的炭．例如：C12H22O11(蔗糖) 12C + 11H2O 又如將濃H2SO4滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色然后變黑色．注意 濃H2SO4的脫水性及溶于水時放出大量熱的性質(zhì)，使?jié)釮2SO4對有機(jī)物具有強(qiáng)烈的腐蝕性．因此，如皮膚上不慎沾上濃H2SO4時，不能先用水沖洗，而先要用干布迅速擦去，再用大量水沖洗．④強(qiáng)氧化性：濃H2SO4中的硫?yàn)椋?價，處于硫元素的最高價態(tài)，因此濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性．在反應(yīng)中，濃H2SO4被還原為＋4價硫的化合物、單質(zhì)硫或－2價硫的化合物．a(chǎn)．常溫下，濃H2SO4使Fe、A1發(fā)生鈍化(Fe、A1難溶于冷的濃H2SO4中)．說明 濃硫酸跟某些金屬接觸，使金屬表面生成一薄層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫做金屬的鈍化．鈍化是化學(xué)變化．利用Fe、A1在冷的濃H2SO4中產(chǎn)生鈍化的性質(zhì)，可用鐵或鋁制容器裝盛濃硫酸． b．加熱時，濃H2SO4能跟除Pt、Au外的金屬發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)的通式可表示為：金屬(Pt、Au除外) + H2SO4(濃) 硫酸鹽 + SO2↑+ H2O例如：2H2SO4(濃) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑說明 Cu與濃H2SO4的反應(yīng)中，由于H2SO4中的硫元素的化合價只有部分改變，因此濃硫酸同時表現(xiàn)出了氧化性和酸性．此外，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4會漸漸變稀，而稀H2SO4是不與Cu發(fā)生反應(yīng)的．因此，反應(yīng)物Cu和H2SO4都有可能剩余，且實(shí)際產(chǎn)生的SO2氣體的體積要比理論值小．c．加熱時，濃H2SO4能使非金屬單質(zhì)C、S、P等氧化．例如：2H2SO4(濃) + C CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O (在此反應(yīng)中，H2SO4只表現(xiàn)出氧化性)d．
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