【正文】 非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃??? ???? ????22222 42 222 OHFOHF HNaOHOHNa? ?? ?? ??????????????????????????22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa? ? ? ?? ? ? ?? ????????? ??????? ??????? ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與 高分網(wǎng) 高分網(wǎng) 至 TOP 中小學(xué)教育資訊門(mén)戶 5 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的 酸式鹽、氨基酸。 F e S O 4N H 4 I ， N H 4 H S ( 分 解 的 典 型 特 征 是 生 成 兩 種 單 質(zhì) 。氣 體 和 液 體 ： C O 和 水 蒸 氣 。 （ 3）號(hào)實(shí)際： “=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符 合實(shí)際。 有色離子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 1．“從下往上”原則。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。 H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 小數(shù)點(diǎn)為一位 十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。 2． 具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外） 如： NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。SiO 3CaO （ 1） 所有的醛（ R－ CHO）； （ 2） 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2反應(yīng)的 ——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 5． 鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。 2． 水浴：酚醛樹(shù)脂的制備 (沸水浴 )；硝基苯的制備 (50—60℃ )、乙酸乙酯的水解 (70～ 80℃ )、 蔗糖的水解 (70～ 80℃ )、硝酸鉀溶解度的測(cè)定 (室溫～ 100℃ )需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。H 2O 向 AgNO3 中滴加 ——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失 高分網(wǎng) 高分網(wǎng) 至 TOP 中小學(xué)教育資訊門(mén)戶 12 2． NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3中滴加 ——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加 ——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl與 NaAlO2： HCl向 NaAlO2中滴加 ——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl中滴加 ——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3與鹽酸： Na2CO3 向鹽酸中滴加 ——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3中滴加 ——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十二、 幾個(gè)很有必要熟記的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、 NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1．常用相對(duì)分子質(zhì)量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2． 常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納 能與氫氣加成的 ： 苯環(huán)結(jié)構(gòu)、 C=C 、 、 C=O 。如 FeFe2+Fe3+ 十八、各種“水”匯集 1． 純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶 SiO2。 十六、“ 10 電子”、“ 18 電子”的微粒小結(jié) 1． “10電子 ”的微粒： 分子 離子 一核 10 電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10 電子的 HF OH?、 三核 10 電子的 H2O NH2? 四核 10 電子的 NH3 H3O+ 五核 10 電子的 CH4 NH4+ 2． “18電子 ”的微粒 分子 離子 一核 18 電子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18 電子的 F HCl HS? 三核 18 電子的 H2S 高分網(wǎng) 高分網(wǎng) 至 TOP 中小學(xué)教育資訊門(mén)戶 11 四核 18 電子的 PH H2O2 五核 18 電子的 SiH CH3F 六核 18 電子的 N2H CH3OH 注：其它諸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18 電子的微粒。 高分網(wǎng) 高分網(wǎng) 至 TOP 中小學(xué)教育資訊門(mén)戶 10 十二、中學(xué)化學(xué)中與“ 0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題 4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題 0。 HNO3， AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 5．先驗(yàn)氣密性 (裝入藥口前進(jìn)行 )原則。 S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如： Fe2O3與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫(xiě)形式 如： NaOH 溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)“＝”“ ? ”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3 量少，故不能打“↓” ，審題一定要注意題中給出的附加條件。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 ： A ＋ BC ＋ D ： 固 體 和 固 體 反 應(yīng) 的 ： A l 和 不 活 潑 的 金 屬 氧 化 物 反 應(yīng) 。B ＋ C ＋ D ： 屬 于 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 問(wèn) 題 。粗鹽：是 NaCl中含有 MgCl2和 CaCl2，因?yàn)?MgCl2 吸水，所以粗鹽易潮解。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 2最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO H2O 及耗 O2的量是不變的。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 例：當(dāng) Na2CO3 與 AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO 等。 7H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO4 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%— 40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：