【正文】 ③電解過程中 陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動原理解釋原因 _______。 1． （ 2021京西城期末） （ 12分） 脫硫技術(shù) 能 有效控制 SO2對空氣的 污染。 (6)由 ZnSO4溶液制備 ZnSO4 a．大理石粉 b．石灰粉 c．純堿溶液 d．燒堿溶液 (6)“濾液 4”之后的操作依次為 _________、 ___________、過濾、洗滌、干燥。 ② 亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為 。 FeSO4 (3)從框圖信息可知加入足量鐵粉過濾， FeSO4水解過程中不斷通入高溫水蒸氣 ，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。 2NaHCO3=====△ Na2CO3＋ H2O↑＋ CO2↑ Δm 168 106 62 m m1－ m2 則 m＝ 8431(m1－ m2) w(NaHCO3)＝8431 m1－ m2m1 ＝84 m1－ m231m1 。其原因是 ____________________________________ (4)碳酸化后過濾，濾液 D 最主要的成分是 ________(填寫化學(xué)式 )，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： _____________________________________________________ (5)氯堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液 D 加入石灰水產(chǎn)生氨。mol－ 1 ＝ 10－ 2 mol n(MgO)∶ n(CO2)∶ n(H2O)＝ 10－ 2∶ 10－ 2∶ 10－ 2＝ 5∶ 4∶ 5， 則堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 Mg(OH)24H2O。mol－ 1＝ 10－ 2 mol，得到的固體為 MgO，其物質(zhì)的量 n(MgO)＝ g40 g取堿式碳酸鎂 g，高溫煅燒至恒重，得到固體 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。 【 答案 】 （ 1）適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間（或其他合理答案） （ 2） Al(OH) Fe(OH)3 （ 3） Na2SO4 （ 4） ① 在某一溫度時， NaCl 最先達(dá)到飽和析出； Mg(ClO3)2的溶 解度隨溫度的變化最大； NaCl溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別 ② 降溫前，溶液中 NaCl已飽和；降溫過程中， NaCl溶解度降低，會少量析出 重結(jié)晶 【解后反思】 分析簡單的實驗或化工流程圖和溶解度圖像是關(guān)鍵，要善于總結(jié)規(guī)律。 （ 3）從濾液 Ⅱ 中可回收利用的主要物質(zhì)有 ________________________。 ② 沉淀法 ： (要使雜質(zhì)離子充分沉淀 ， 加入的沉淀劑必須過量 ， 且在后 續(xù)步驟中易除去 )。是電鍍、搪瓷、軋制等工藝的前處理或中間處 理步驟。 ④ 熟練掌握中學(xué)化學(xué)中重要的化工生產(chǎn)原理和 化工生產(chǎn)中的一些常用名詞 浸出：固體加入水或酸溶解得到離子。需要用到結(jié)晶工藝。對反應(yīng)條件的分析可從以下幾個方面著手：對反應(yīng)速率有何影響、對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響、對綜合生產(chǎn)效益有何影響 (如可以從原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源 成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)等方面考慮 )。無機(jī)工藝流程題是新課程改革后才被引起高度重視的，因此，市面上流傳的試題并不很多。 ，涉及基礎(chǔ)知識較為全面，較好地考查學(xué)生對 “雙基 ”的掌握情況。 ，分值較大，區(qū)分度強(qiáng)。就目前已存在的試題來看，從主要化工工藝來分可以分為基礎(chǔ)化工工藝題和精細(xì)化工工藝題；以生產(chǎn)過程中主要工序可分為除雜提純工藝流程題 (如海水純化 工 藝流程題 )、原材料化學(xué)轉(zhuǎn)化丁藝流程題、電解 流程題、有機(jī)合成題和資源能源綜合利用 工 藝生產(chǎn)流程題等；按資源的不同，可將工藝流程題分為利用夸氣資源生產(chǎn)的工藝流程題 (如合成氨工藝流程題 )、利用水資源生 產(chǎn)的工 藝流程題 (如海水制鹽、氯堿工 業(yè)、海水提溴碘、海水提鎂等 )、利 用礦產(chǎn)資源生產(chǎn)的工藝流程題 (工業(yè)制硫酸、冶鐵煉鋼等 )、利用化石燃料生產(chǎn)的上藝流程題 (如有機(jī)合成工藝題 )等。 （ 2） 知識貯備 ① 熟練掌握元素化 合 物的性質(zhì) 首先抓住物質(zhì)類別的通性和具體物質(zhì)的特性．其次分析物質(zhì)所含元素化合價的可變性(即物質(zhì)的氧化性和還原性 )】，判斷哪些物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，生成物是什么。當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)時：最后所得晶體不帶結(jié)晶水 (如 NaCl、 KNO3)；蒸發(fā)濃縮 (至有晶膜出現(xiàn) )、冷卻結(jié)晶、過濾．最后所得晶體帶結(jié)晶水 (如 CuSO4 浸出率：加酸使礦石溶解后。即將制件浸入硫酸等酸的水溶液．以除去金屬表面的氧化物等薄膜。 。 （ 4） Mg（ ClO3） 2 在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3=Mg（ ClO3） 2+2NaCl 已知四種化合物的溶解度（ S）隨溫度（ T）變化曲線如下圖所示： 5 ① 將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備 Mg（ ClO3） 2。 典型題 Ⅱ (2021 6 (4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有 MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填 “升高 ”、 “降低 ”或 “不變 ”)。mol－ 1＝ 10－ 2 mol， n(H2O) ＝ g－ 10－ 2 mol44 g MgCO3中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24/84100%≈%， Mg(OH)24MgCO3加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________ 濾液 D 加石灰水前先要加熱，原因是 _____________________________________ (6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。 【答案】 (1)Ca(OH)2或 CaO Na2CO3 (2)溶解 過濾 蒸發(fā) 過濾 (3)有晶體析出 (或出現(xiàn)渾濁 ) 碳酸鈉溶解度較大， 而 NaHCO3 溶解度較小 (4)NH4Cl 取樣，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明有 Cl－ (5)NH＋4＋ OH－ ===NH3↑＋ H2O 防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀 (6)wNaHCO3＝ m1－ m231m1(m1 為樣品質(zhì)量， m2為加熱后剩余固體質(zhì)量 ) 【誤區(qū)辨正】 工藝流程題源于工業(yè)生產(chǎn)實際，情景真實，結(jié)構(gòu)新穎，它將化學(xué)實驗與化學(xué)基本原理、理論及計算融為一體，提問角度多，靈活性大，考查的重點是學(xué)生運用化學(xué)實驗知識解決化工生產(chǎn)中有關(guān)問題的能力 。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用： ________________________________________________________________________。7H2O晶體析出，濾液 Ⅲ 中主要以鈦鹽為主。7H2O～ 13Fe2(SO4)3＋ 16Fe2O3② 278 1606 3 336b kg m2＝ 320b kg Fe ～ 12Fe2O3③ 56 80 112c kg m3＝ 160c kg 理論上可生成 Fe2O3的質(zhì)量為 m1＋ m2＋ m3＝ (160a＋ 320b＋ 160c)kg。 （ 3）已知 1mol CH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時吸收 ， 1mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱 。 (7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中 ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 ________________。7H2O，首先應(yīng)將溶液加熱蒸發(fā)濃縮，然后冷卻析出晶體。 （ 1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中 SO2的含量， 該 反應(yīng) 的 化學(xué)方程式 是 _______。 【答案】 （ 1） 2SO2 +O2 +2CaCO3=2CaSO4+2CO2（ 2分 ） 2． （ 2021京豐臺二模 ） （ 13分 ） 工業(yè)上用某礦渣 （ 含有 Cu2O、 Al2O Fe2O SiO2） 提取銅的操作流程如下 : 12 已知 ： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 開始沉淀 pH 沉淀完全 pH （ 1）固體混合物 A中的成分是 。為生成氮化硅膜，可以用 NH3和 SiH4（硅烷）在一定條件下反應(yīng)并在 600℃ 的加熱基板上生成氮化硅膜： 3 SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 （ 1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下： 反應(yīng)原理： 4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+SiH 4↑+2MgCl 2（ △ H 0） ①NH 4Cl的化學(xué)鍵類型有 ____________， SiH4電子式為 _______________。（注： Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為 260 g/mol） 【答案】（ 14分） （ 1） ① 極性鍵 （或共價鍵） 、離子鍵 ② 吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行 （答“制冷”或“降溫”均可） ③4NH 3+5O2 催 化 劑 4NO+6H2O NH4NO3（或：硝酸銨） [來源 :學(xué)科網(wǎng) ] （ 2） Mg2Si3O8?nH2O + 4HCl == 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n1)H2O 6 【解析】 試題分析 ： （ 1） ③4NH 3+5O2 催 化 劑 4NO+6H2O 2NO+ O2 ==2N O2 3N O2+ H2O= 2HNO3+ NO NH3+ HNO3 == NH4NO3 （白煙） 設(shè) Mg2Si3O8?nH2O的物質(zhì)的量為 x （ 2） HCl + NaOH=NaCl+ H2O Mg2Si3O8?nH2O + 4HCl == 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n1)H2O 30**103 30**103 1 4 x 50**103 30**103 x=5**103 M Mg2Si3O8?nH2O=m/n= g/5**103=368(g/mol) n=(368260)/18=6 考點：本題以化工生產(chǎn)為基礎(chǔ)，考 查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)計算等知識。 5． （ 2021京昌平期末） (14分 ) 硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。 17 請回答： （ 5） H+由 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到 另一 極（填 a或者 b）。 表 1：生成相應(yīng)氫氧化物的 pH 物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH （ 3） ③ 中所得的濾液中含有 Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì) MnS除去 Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的 MnSO4。 [來源 :學(xué)科網(wǎng) ] （ 3）加 Fe的作用是 _________________________________。xH 2O↓ + 4HCl （ 寫 ==不扣分 ） ② 取少量水洗液，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說 明 Cl－已除凈。 ① 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。CoO 的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。 A． c(Na+) = 2c(CO32) B． c(Na+) c(CO32) c(HCO3) C． c(OH) c(HCO3) c(H+) D． c(OH) c(H+) == c(HCO3) + 2c(H2CO3) （ 6） CoO溶于鹽酸可得粉紅色的 CoCl2溶液。在陰極區(qū)通入氧氣，并 加入少量催化劑。 26 （ 4）步驟 Ⅲ， 向有機(jī)相中加入 一定濃度的硫酸， Cu2+得以再生的原理是 。x H2O， 再 經(jīng) 焙燒 制得 。 其生產(chǎn)流程圖如下： ① 操作 b的名稱是濃縮、冷卻、 。 ③ 實驗過程應(yīng)該 在何時鼓入空氣 ?答： (填 “ 開始前 ” 、 “ 過程中 ” 或 “ 反應(yīng)后 ”) ④ 如某次測定的銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，則可能的原因是 (填字母 )。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的 H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。 方法 2： TiCl4水解生成 TiO2 10H2O）制備純堿、明礬銨 [（ NH4） 2Al（ SO4）2176。x H2O， 再 經(jīng) 焙燒 制得 。CoO 的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。 （ 2）過程 II中加入稀 H2SO4酸化后，再加入 Na2S2O3溶液浸出鈷。反應(yīng)后得到 Mg、 MgCl Ti的混合物， 可采用真空蒸餾的方法分離得到 Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃ 即 可。 【解析】 試題分析：該題為工業(yè)流程題，經(jīng)過一系列反應(yīng)，提純、結(jié)晶得到。 （ 4）