【正文】 為 Na2CO3。 (5)NH4Cl溶液與石灰水的反應(yīng)為： NH＋4＋ OH－ ===NH3↑＋ H2O。因此，我們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中，要學(xué)以致用，將化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)與生活生產(chǎn)實(shí)際緊密聯(lián)系，采取問題討論方式，通過整理、分析、比較，歸納 出若干個(gè) “實(shí)驗(yàn)問題 ”，總結(jié)出答題規(guī)律。 (2)向?yàn)V液 Ⅰ 中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________________________、 ______________________。 過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______、 ______、 ______(填化學(xué)式 )，減少?gòu)U物排放。 【 解析 】 (1)TiO2 是 Ti的最高價(jià)氧化物，與硫酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2＋ 2H2SO4===Ti(SO4)2＋ 2H2O 或 TiO2與少量硫酸 反應(yīng) TiO2＋ H2SO4===TiOSO4＋ H2O。鈦鹽開始水解是在沸水中，且水解過程要維持沸騰，由于鹽的水解與鹽本身性質(zhì)、外界溫度、濃度等因素有關(guān)，溫度升高，水解程度增大，濃度越小水解程度 越大，外加酸堿對(duì)鹽的水解也有影響，因?yàn)殁侞}是以硫酸鹽形式存在，屬?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，降低 H＋ 的濃度有利于鈦鹽水解。 由 556a kgA鼓入空氣生成 Fe(OH)3反應(yīng)中與 NaOH 之間的關(guān)系是： FeSO4 【 答案 】 (1)TiO2＋ 2H2SO4===Ti(SO4)2＋ 2H2O 或 TiO2＋ H2SO4===TiOSO4＋ H2O (2)2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋ Fe＋ 2H＋ ===H2↑＋ Fe2＋ (3)加水促進(jìn)鈦鹽水解 ， 加熱促進(jìn)鈦鹽水解 ， 降低 H＋ 濃度促進(jìn)鈦鹽水解 H2O FeSO4 H2SO4 (4)160a＋ 320b＋ 160c 【 能力提升 】 （ 2021（填寫字母編號(hào)） A．溫室效應(yīng) B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營(yíng)養(yǎng)化 （ 2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間二氧化碳以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的 pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生的熱化學(xué)方程式 【答案】 （ 1） ABC （ 2） ① Ca(HCO3)2或碳酸氫鈣 ② Ca(HSO3)2+O2=CaSO4↓+ H2SO4 （ 3） CaS(s)+ 2O2(g)= CaSO4(s)； △ H= KJ/mol 典型題 Ⅴ (2021 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 開始沉淀的 pH — — 沉淀完全的 pH — — 開始溶解的 pH — — — Ksp mol3 【 答案 】 (1)增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分 (2) 2 Fe(OH)2＋ 1 ClO－ ＋ 1 H2O=== 2 Fe(OH)3＋ 1 Cl－ (3)FeO(OH)(或其他合理答案 ) (4)≤pH(或其他合理答案 ) (5)b(或 b 和 d 或 d) (6)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 (或其他合理答案 ) (7)125m2/81m1(或其他合理答案 ) 【 解析 】 (1)固體顆粒越小，反應(yīng)時(shí)接觸面積越大，反應(yīng)速率越大；同時(shí)反應(yīng)更充分。 (4)由流程圖可知，濾液 2 中主要含有 ZnCl MgCl CaCl2等物質(zhì)，調(diào)節(jié) pH 時(shí)，只能考慮將 Zn2＋ 轉(zhuǎn)化為 Zn(OH)2，而 Mg2＋ 必須留在溶液中，因此由表中數(shù)據(jù)可確定 pH 的理論范圍為 ≤pH。 (7)由流程圖可知沉淀 2 中 ZnO 全部來自菱鋅礦，由鋅元素守恒可得 n(ZnCO3)＝ n(ZnO)，則 m(ZnCO3)＝ m2 kg81 g但本質(zhì)上還是落在雙基上，內(nèi)在要求或者核心知識(shí)考查不變。 （ 2）海水呈弱堿性，主要含有 Na+、 K+、 Ca2+、 Mg2+、 Cl－ 、 SO42－ 、 Br－ 、 HCO3－ 等離子 。（電極材料為石墨） ① 圖中 a極要連接電源的 （填 “正” 或 “負(fù)”） _______極， C口 流出的 物質(zhì) 是 _______。 （ 2）反應(yīng) Ⅰ 完成后，鐵元素的存在形式為 。 （ 5）下列關(guān)于 NaClO調(diào) pH的說法正確的是 。 ② 上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是 ________________________。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的 H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。 4． （ 2021京朝陽二模） （ 12分）由廢鐵制備 FeCl2的主要過程如下： Ⅰ．按下圖所示過程制備 FeCl3?6H2O [來源 :學(xué) 科 網(wǎng) ] （ 1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是 。 （ 4）過程ⅱ中產(chǎn)生 FeCl2的化學(xué)方程式是 。 Ⅰ ． 工業(yè)上以重晶石（主要 成分 BaSO4）為原料制備 BaCl2，其工藝流程示意圖如 下： 品 名 氯化亞鐵 理化特性 白色 ，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性?? 注意事項(xiàng) 避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱 16 某研究小組查閱資料得： BaSO4（ s） +4C（ s） =======高溫 4CO（ g） +BaS（ s） △H 1=+?mol1 ① BaSO4（ s） +2C（ s） =======高溫 2CO2（ g） +BaS（ s） △ H2=+?mol1 ② （ 1）用過量 NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。 （ 4）該小組同學(xué)想對(duì) BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時(shí)BaSO4在 水中的沉淀 溶解平衡曲線如右圖所示。 （ 6） b極上發(fā) 生的電極反應(yīng)是 。 回答： （ 1） “ 浸錳 ” 反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物 MnS2O6 的生成，溫度對(duì) “ 浸錳 ” 反應(yīng)的影響如下圖 ，為減少 MnS2O6 的生成， “ 浸錳 ” 的適宜溫度是 。用平衡移動(dòng)原理解釋加入 MnS的作用 _________________。 （ 2分）（其他答案合理，給分） 【解析】 20 7． （ 2021京昌平期末） （ 14分）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類 結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等， 二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。 方法 2： TiCl4水解生成 TiO2x H 2O中 Cl－ 是否被除凈的方法是______________________________。 （ 5） TiCl4 +2Mg ====2MgCl2 + Ti 防止高溫下 Mg(Ti)與空氣中的 O2(或 CO N2)作用 TiO2 TiCl4 Ti ② Mg 800℃ ① 800℃ 21 【解析】 8． （ 2021京東城期末） 19．（ 9分）亞氯酸鈉（ NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。 （ 2） Ⅱ 中反應(yīng)的離子方程式是 。 ② 研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中 Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是 。 10H2O）制備純堿、明礬銨 [（ NH4） 2Al（ SO4）2176。 從廢料中回收氧化鈷（ CoO）的工藝流程如下： （ 1）過程 I中采用 NaOH溶液溶出廢料中的 Al，反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 3）過程 Ⅲ 得到鋰鋁渣的主要成分是 LiF和 Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生 Al(OH)3時(shí)起重要 24 作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ____________________。 CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水 CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。CoO + Na 2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O Co2O3 Ⅲ . 一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（ RH）發(fā)生反應(yīng)： 2RH（有機(jī)相） + Cu2+（水相） R2Cu（有機(jī)相） + 2H＋ （水相） 分離出有機(jī)相，向其中加入 一定濃度的硫酸，使 Cu2+得以再生。 （ 2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解。 （ 5） 步驟Ⅳ，若電解 mol/L的 CuSO4溶液，生成銅 g，此時(shí)溶液中離子濃 度由大到小的順序是 。 27 請(qǐng)回答下列問題： （ 1） Ti的原子序數(shù)為 22， Ti位于元素周期表中第 _______周期，第 ______族。水 解時(shí) 需 加 入 大量 的水 并加 熱 ， 請(qǐng) 結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因： （ 4）由 TiCl4→Ti 需要在 Ar氣中進(jìn)行的理由是 _________________________________。（用代數(shù)式表示） （ 6） 由 CO和 H2合成甲醇的方程式是： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。 ② 如反應(yīng) II的產(chǎn)物是兩種酸式鹽，則物質(zhì) B中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。實(shí)驗(yàn)時(shí)，在 A中加入 mg磷銨樣品，關(guān)閉止水夾 a．打開止水夾 b，向 A中加入足量的濃 NaOH溶液，完全反應(yīng)后 C中濃硫酸增重 ng。 A．磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應(yīng) B． A和 B中殘留了一定量的氨氣 C．氫氧化鈉溶液的濃度太大 D．鼓氣過快 ⑤ 固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 ③ 氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成 NO的化學(xué)方程式 _______，實(shí)驗(yàn)室可利用如右圖所示裝置完成該反應(yīng)。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________。 Ⅰ ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備： 方法 1：可用含有 Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，其中 Ti元素化合價(jià)為 +4價(jià)） 制取，其主要流程如下： （ 1） Fe2O3與 H2SO4反應(yīng)的離子方程式是 _________________________________。x H 2O，過濾、水洗除去其中的 Cl－ ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體 TiO2 ，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。 Ⅱ ．二氧化 鈦可用于制取鈦單質(zhì) （ 5） TiO2制取單質(zhì) Ti，涉及到的步驟如下： 反應(yīng) ② 的方程式是 ，該反應(yīng)需要在 Ar氣氛中進(jìn)行，請(qǐng)解釋原因：_____________。 12H2O]的生產(chǎn)工藝流程如下圖： （ 1）溶液 C中的溶質(zhì)主要是 _____________ （ 2）明礬銨的溶液呈 _____性，明礬銨可用于凈水，用離子方程式說明其原理______________________ （ 3）過程 Ⅰ 中的反應(yīng)溫度不能超過 40℃ ，其原因是 ______________________________ 34 （ 4）運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋 Na2SO4稍過量的原因 （ 5）若將 Al2（ SO4） 3加入到 A中會(huì)產(chǎn)生大量的沉淀和氣體 ,導(dǎo)致明礬銨的產(chǎn)量降低 ,請(qǐng)用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________________________________________ （ 6）溶液 E中的溶質(zhì)離子為 __________________ （ 7）已知明礬銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，過程 Ⅱ 中得到明礬銨的系列實(shí)驗(yàn)操作是 : 、 、過濾、洗滌、干燥。 請(qǐng)回答下列問題： 35 （ 1） Ti的原子序數(shù)為 22， Ti位于元素周期表中第 _______周期，第 ______族。水 解時(shí) 需 加 入 大量 的水 并加 熱 ， 請(qǐng) 結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因： （ 4）由 TiCl4→Ti 需要在 Ar氣中進(jìn)行的理由是 _________________________________。（用代數(shù)式表示） （ 6） 由 CO和 H2合成甲醇的方程式是： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。 從廢料中回收氧化鈷（ CoO）的工藝流程如下： （ 1）過程 I中采用 NaOH溶液溶出廢料中的 Al，反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 3）過程 Ⅲ 得到鋰鋁渣的主要成分是 LiF和 Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生 Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出 該