人教版20xx-20xx學年高二化學上學期期中試題1-預覽頁
【正文】 接決定了反應的方向 C．熵值增大的反應都是混亂度增大的反應 D． 熵值增大的反應都能自發(fā)進行 25．某溫度下，體積一定的密閉容器 中進行如下可逆反應 ： X(g)＋ Y(g) Z(g)＋ W(s) Δ H0 下列敘述正確的是 A．加入少量 W，逆反應速率增大 B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡 C．升高溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入 X，上述反應的 Δ H增大 26. 有一化學平衡： mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)，如圖是表示 A的轉化率與壓強、溫度的關系，分析下圖可以得出的正確結論是 A．正反應是吸熱反應，且 m＋ np＋ q B．正反應是吸熱 反應，且 m＋ np＋ q C．正反應是放熱反應，且 m＋ np＋ q D．正反應是放熱反應，且 m＋ np＋ q 27．高溫下，某反應達到平衡， 平衡常數(shù) K＝ c c 2c2 c 2。若要改變起始條 件，使反應過程按 b曲線進行，可采取的措施是 A．升高溫度 B．加大 X的投入量 C．加催化劑 D．增大容器的體積 30．下列說法中正確的是 A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱的都是非自發(fā)的 B．自發(fā)反應熵一定增大，非自發(fā)反應熵一定減小或不變 C．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn) D． 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn) 二 填空題 （ 40分） 1． （ 12分） 寫出下列 物質的電離 方程式。 4．（ 8分）如圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應．請根據(jù)裝置回答下列問題： （ 1）將鋁片加入小試管內，然后注入足量稀鹽酸，有關反應的離子方程式是 _________ ，試管中觀察到的現(xiàn)象是 _________ ． （ 2） U形導管中液面 A _________ （填 “ 上升 ” 或 “ 下降 ” ），說明此反應是 _________ （填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ）反應． 5． (10分 )在 2 L的 密閉容器內， 800℃ 時反應 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)體系中， n(NO)隨時間的變化如表： 時間 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) (1) 寫出該反應的平衡常數(shù)表達式： K＝ _____________________________________。 a． v(NO2)＝ 2v(O2) b．容器內壓強保持不變 c． v 逆 (NO)＝ 2v 正 (O2) d．容器內密度 保持不變 (4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 ________。min － 1 4. 解：（ 1）鋁片與鹽酸反應的離子方程式為 2Al+6H+═ 2Al3++3H2↑ ，反應現(xiàn)象為鋁片上有大量氣泡生成，鋁片不斷溶解， 故答案為： 2Al+6H+═ 2Al3++3H2↑ ；鋁片上有大量氣泡生 成，鋁片逐漸溶解； （ 2）鋁片與鹽酸的反應為放熱反應，反應放出的熱量使氣體膨脹，使 U形管液面 A下降， 故答案為：下降；鋁片與稀鹽酸反應時放出熱量，使錐形瓶內溫度升高，氣體壓強增大；放熱． 5. 答案 (1) c22c2 c 2 放 (2)b 10 － 3 molL － 1，故曲線 b表示 NO2的變化曲線。L － 1
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