人教版20xx-20xx學年高二化學上學期期中試題1(存儲版)
【正文】 反應 ： X(g)＋ Y(g) Z(g)＋ W(s) Δ H0 下列敘述正確的是 A．加入少量 W，逆反應速率增大 B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡 C．升高溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入 X，上述反應的 Δ H增大 26. 有一化學平衡： mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)，如圖是表示 A的轉化率與壓強、溫度的關系，分析下圖可以得出的正確結論是 A．正反應是吸熱反應，且 m＋ np＋ q B．正反應是吸熱 反應，且 m＋ np＋ q C．正反應是放熱反應，且 m＋ np＋ q D．正反應是放熱反應，且 m＋ np＋ q 27．高溫下，某反應達到平衡， 平衡常數(shù) K＝ c c 2c2 c 2。 △ H＝ kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g)。 L－ 1 S－ 1 D．υ (D)= 1 molL － 1HCl溶液，溶液中 c(H+)減小 D．加入少量 CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 14．能提高單位體積內活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分數(shù)的是 A． 增大反應物的濃度 B． 增大壓強 C．升溫 D．使用催化劑 15． Na2S2O3溶液跟稀 H2SO4反應的化學方程式為： OHSSOSONaSOHOSNa 224242322 ?????? 。 醋酸 一水合氨 硫酸 碳酸氫鈉 氫氧化鉀 氫氟酸 2. （ 6分） 寫出下列可逆反應的平衡常數(shù)表達式。 a．及時分離出 NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大 O2的濃度 d．選擇高 效催化劑 答案 一 選擇題 26 AABCC 二 填空題 3.(1)4A＋ 2B===3C (2)v(C)＝ 6V 0～ 2 s 內， v(NO)＝ ＝ mol (4)及時分離出 NO2 氣體，降低了生成物的濃度，因此反應速率降低；由于正反應為放熱反應，因此升高溫度平衡向左移動；而催化劑僅改變反應速率不能使平衡發(fā)生移動，因此 A、 B、 D均不正 確 ；只有 C增大反應物 O2的濃度， v 正 增大， v 逆 隨之增大，平衡正向移動。 (2)根據(jù)反應方程式： 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)知：消耗 NO 的物質的量與生成 NO2的物質的量相等，因此 n(NO2)＝ mol－ mol＝ mol，故 NO2的平衡濃度為 c(NO2)＝ ＝ 5 mol (3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ________。 催化劑 高溫 下列屬于未來 新能源標準的是 ① 天然氣 ② 煤 ③ 核能 ④ 石油 ⑤ 太陽能 ⑥ 生物質能 ⑦ 風能 ⑧ 氫能 A． ①②③④ B． ⑤⑥⑦⑧ C． ③⑤⑥⑦⑧ D． ③④⑤⑥⑦⑧ 29．右圖曲線 a表示放熱反應
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