人教版20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題1(完整版)
【正文】 D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變 C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋ H2(g)；△ H ＝ +A．碳和水反應(yīng)吸收 B． 1mol碳和 1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收 C． 1mol固態(tài)碳和 1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱 D． 1個(gè)固態(tài)碳原子和 1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱 3．在 2A＋ B 3C＋ 4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A．υ (A) = S－ 1 ： C（ s,金剛石） =C（ s,石墨）△ H＝ 1． 9KJ/mol C（ s,金剛石） +O2(g)=CO2(g) △ H1 C（ s,石墨） +O2(g)=CO2(g) △ H2 根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是 A、△ H1=△ H2 B、△ H1△ H2 C、△ H1△ H2 D、金剛石比石墨穩(wěn)定 熱化學(xué)方程式中， △ H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 A． CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g)。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)， v v2的變化情況為 A． 同時(shí)增大 B． 同時(shí)減小 C． v1增大， v2減小 D． v1減小， v2增大 17．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是 反應(yīng) 反 應(yīng) 物 H2O 溫度 Na2S2O3 H2SO4 V ℃ v(mL) c －1) v(mL) c － 1) （ mL） A 10 5 10 5 B 10 5 5 10 C 30 5 5 10 D 30 5 5 10 A．在溴水中存在如下平衡： Br2＋ H2O HBr＋ HBrO，當(dāng)加入 NaOH溶液后顏色變淺 B．對(duì) 2H2O2 2H2O＋ O2的反應(yīng)，使用 MnO2可加快制 O2的反應(yīng)速率 C．反應(yīng) CO＋ NO2 CO2＋ NO Δ H0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．合成氨反應(yīng)： N2＋ 3H2 2NH3 Δ H0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施 18．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X(g)＋ Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響 是 A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 19． 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 A、加熱 B、不用稀硫酸，改用 98%濃硫酸 C、加 CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉 20．下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的 示意圖。 (2)從開始到 t1 min末時(shí)，用物 質(zhì) C表示的反應(yīng)速率為 ____________________。 L－ 1s － 1， 因此 v(O2)＝ 12v(NO)＝ 5 mols － 1。L － 1 已知： K300℃ K350℃ ，則該反應(yīng)是 ______熱反應(yīng)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。 △ H＝ kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g)。 S－ 1 B．υ (B) = mol L－ 1 H2O NH4++OH－ C
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