【正文】 D． 1個固態(tài)碳原子和 1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱 3．在 2A＋ B 3C＋ 4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A．υ (A) = 下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是 16．設(shè)反應(yīng) C＋ CO2 2CO（正反 應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為 v1， N2＋ 3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為 v2。 t1 mol (3)由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器的壓強保持不變時，說明反應(yīng)已達到平衡；v 逆 (NO)＝ 2v 正 (O2)＝ v 正 (NO)，因此可以說明反應(yīng)達到平衡；由于氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，因此密度始終不變，故密度不變，不能說明反應(yīng)已達到平衡。 (2)下圖表示 NO2的變化的曲線是 __________。 △ H＝ kJ/mol (l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)。 S－ 1 C．υ (C) = 催化劑 高溫 下列屬于未來 新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 ① 天然氣 ② 煤 ③ 核能 ④ 石油 ⑤ 太陽能 ⑥ 生物質(zhì)能 ⑦ 風(fēng)能 ⑧ 氫能 A． ①②③④ B． ⑤⑥⑦⑧ C． ③⑤⑥⑦⑧ D． ③④⑤⑥⑦⑧ 29．右圖曲線 a表示放熱反應(yīng) X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 進行過程中 X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。 (2)根據(jù)反應(yīng)方程式： 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)知：消耗 NO 的物質(zhì)的量與生成 NO2的物質(zhì)的量相等，因此 n(NO2)＝ mol－ mol＝ mol，故 NO2的平衡濃度為 c(NO2)＝ ＝ 5 mol 0～ 2 s 內(nèi)， v(NO)＝ ＝ mol 醋酸 一水合氨 硫酸 碳酸氫鈉 氫氧化鉀 氫氟酸 2. （ 6分） 寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。 S－ 1 D．υ (D)= 1 mol △ H＝ kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g)。 4．（ 8分）如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．請根據(jù)裝置回答下列問題： （ 1）將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量稀鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 _________ ，試管中觀察到的現(xiàn)象是 _________ ． （ 2） U形導(dǎo)管中液面 A _________ （填 “ 上升 ” 或 “ 下降 ” ），說明此反應(yīng)是 _________ （填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ）反應(yīng)． 5． (10分 )在 2 L的 密閉容器內(nèi)， 800℃ 時反應(yīng) 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)體系中， n(NO)隨時間的變化如表： 時間 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) (1) 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式： K＝ _____________________________________。L － 1min － 1 4. 解：（ 1）鋁片與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 2Al+6