人教版20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題1-免費(fèi)閱讀
【正文】 L － 1min － 1 4. 解：（ 1）鋁片與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 2Al+6H+═ 2Al3++3H2↑ ，反應(yīng)現(xiàn)象為鋁片上有大量氣泡生成，鋁片不斷溶解， 故答案為： 2Al+6H+═ 2Al3++3H2↑ ；鋁片上有大量氣泡生 成，鋁片逐漸溶解； （ 2）鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使氣體膨脹，使 U形管液面 A下降， 故答案為：下降；鋁片與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出熱量，使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大；放熱． 5. 答案 (1) c22c2 c 2 放 (2)b 10 － 3 mol 4．（ 8分）如圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．請(qǐng)根據(jù)裝置回答下列問(wèn)題： （ 1）將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量稀鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 _________ ，試管中觀察到的現(xiàn)象是 _________ ． （ 2） U形導(dǎo)管中液面 A _________ （填 “ 上升 ” 或 “ 下降 ” ），說(shuō)明此反應(yīng)是 _________ （填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ）反應(yīng)． 5． (10分 )在 2 L的 密閉容器內(nèi)， 800℃ 時(shí)反應(yīng) 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)體系中， n(NO)隨時(shí)間的變化如表： 時(shí)間 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) (1) 寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： K＝ _____________________________________。下列敘述與示意圖不相符合的是 ( ) A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) Ⅰ 后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) Ⅱ C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) Ⅰ 后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) Ⅱ D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài) Ⅰ 和平衡態(tài) Ⅱ 時(shí)濃度不相等 21. 吸熱反應(yīng)一定是 (1).釋放能量 (2).反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 (3).貯存能量 (4).反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4) 22．已知反應(yīng) A2(g)＋ 2B2(g) 2AB2(g) Δ H0，下列說(shuō)法正確的是 A．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 B．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 23． 已知 450℃時(shí)，反應(yīng) H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)的 K＝ 50，由此推測(cè)在 450℃時(shí)，反應(yīng) 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 A． 50 B． C． 100 D．無(wú)法確定 24．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān) B． 化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向 C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng) D． 熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 25．某溫度下，體積一定的密閉容器 中進(jìn)行如下可逆
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1