四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué) 微粒間作用與物質(zhì)的性質(zhì)復(fù)習(xí)課件-全文預(yù)覽
【正文】 水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。 W2Y在空氣中煅燒生成 W2O的化學(xué)方程式是 。下列說法正確的是（ ） A． W、 Y、 Z的電負(fù)性大小順序一定是 ZYW B． W、 X、 Y、 Z的原子半徑大小順序可能是 WXYZ C． Y、 Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體 D． WY2分子中 σ 鍵與 π鍵的數(shù)目之比是 2:1 討論 3： (10 此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________________； 此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的 CN氧化為碳酸鹽和氨， 相應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________。海南） X、 Y和 Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大， X的單質(zhì)為密度最小的氣體， Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的 三倍， Z與 X原子最處層電子數(shù)相同。海南）下列化合物中，含有非極性共價鍵的 離子化合物是（ ） A． CaC2 B． N2H4 C． Na2S2 D． NH4NO3 討論 3： （ 13 ④ 構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵。 原子 電子對共用 非金屬單質(zhì)： H2 共價化合物： HCl 某些離子化合物 通常原子半徑越小， 共用電子對越多， 共價鍵越強(qiáng)，形成的單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定 注意： 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；不同的非金屬 元素原子形成的化合物除銨鹽外一般為共價化合物。 離子鍵 共價鍵 概念 成鍵微粒 成鍵條件 存在 （舉例） 鍵的強(qiáng)弱判斷 類型 比較 陰、陽離子間通過 靜電 作用 所形成的化學(xué)鍵 陰、陽離子 得失電子 離子化合物 如 NaCl、銨鹽 離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)（離子化合物的熔沸點(diǎn)越高） 原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。 ③ 在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵等。 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如： Na2S、 CsCl、 Na2O、 NaH等 討論： 舉例說明具有下列化學(xué)鍵的物質(zhì) (4) 只含有離子鍵的物質(zhì)： (3) 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)： (2) 只含有極性共價鍵的物質(zhì)： (5) 既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì) (6) 既有離子鍵又有非極性鍵、極性鍵的物質(zhì) (7) 由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì) (8) 只含有共價鍵而無范德華力的化合物 (9) 無化學(xué)鍵的物質(zhì) 如： Na2O Na2Sx、 CaC2等 如： CH3COONa 、苯酚鈉等 如： HF、 H2O 如：原子晶體 SiO SiC等 稀有氣體 討論 1： （ 13下列說法正確的是（ ） : r(Y)＞ r(Z)＞ r(W) Z、 W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 Y的簡
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