滴定分析ppt課件(已修改)
2025-05-13 08:37 本頁面
【正文】 第三章 滴定分析 ? 31 滴定分析概述 ? 32 滴定分析法的分類與滴定反應(yīng)的條件 ? 33 標(biāo)準(zhǔn)溶液及其濃度表示法 ? 34 滴定分析結(jié)果的計(jì)算 31 滴定分析概述 滴定分析法 (titrimetric determination) （見左圖） 特點(diǎn)：儀器簡單、準(zhǔn)確、操作方便。 靈敏度低，適用于常量分析 ； 基本概念： ：已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液，又稱標(biāo) 準(zhǔn)溶液。 （ sp）： (ep)： P30l7滴定中指示劑顏色轉(zhuǎn)變點(diǎn)。 ：滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間的差別。 注：滴定終點(diǎn) ≠ 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) P30L7滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測組分恰好按化學(xué)計(jì)量關(guān)系反應(yīng)完全這一點(diǎn)。 32 滴定分析法的分類與滴定反應(yīng)的條件 (1) 酸堿滴定法：例： H+ ＋ OH ＝ H2O (2) 沉淀滴定法：例： Ag+ ＋ Cl ＝ AgC1↓ (3) 配位滴定法：例： Ca2+＋ Y4 ＝ CaY2 (4) 氧化還原滴定法：例： MnO4 +5Fe2++8H+ ＝ Mn2++5Fe3++ 4H2O ： （ 2） 反應(yīng)速率要快。 （ 3） 有比較簡便的方法確定滴定的終點(diǎn)。 （ 1） 反應(yīng)定量完成：反應(yīng)要完全（＞ %) 按一定反應(yīng)式進(jìn)行 —— 定量計(jì)算基礎(chǔ)。 （ 1） 直接滴定法：最常用、基本 2MnO4 + 5 H2 C2O4 + 6H+ = 2Mn2++8H2O +
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