學(xué)海導(dǎo)航20xx版高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)第11課時(shí)鹽類的水解和離子濃度大小的比較課件新人教版(已修改)
2025-01-25 21:16 本頁(yè)面
【正文】 2 3 1． 認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理 ， 能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解； 2． 運(yùn)用比較 、 分類 、 歸納 、 概括等方法得出鹽類水解規(guī)律 ， 探究影響鹽類水解程度的主要因素； 3． 能夠用鹽類水解規(guī)律判斷常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性 ， 會(huì)書(shū)寫鹽類水解的離子方程式； 4． 能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn) 、 生活中的應(yīng)用 。 電解質(zhì)溶液中離子 、 分子濃度關(guān)系 ， 是高考的 “ 熱點(diǎn) ”之一 。 這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多 ， 靈活性 、 綜合性較強(qiáng) ，有較好的區(qū)分度 ， 它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì) 、電離平衡 、 水的電離 、 pH、 離子反應(yīng) 、 鹽類水解等基本概念的掌握及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力 。 4 一、鹽類的水解 1． 實(shí)質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng) (有機(jī)水解屬取代 ) 鹽 +水 酸 +堿 (中和反應(yīng)的逆反應(yīng) ， 吸熱 )。 2． 水解平衡： CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO+H2O CH3COOH+OH (1)三大守恒： (以醋酸鈉溶液為例說(shuō)明 ) 電荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) 物料守恒： c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+) 將上述兩式相加得到以下關(guān)系： 質(zhì)子守恒： c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH) 5 (3)酸式鹽在溶液中的酸堿行為： 弱酸的酸式鹽電離與水解并存；多數(shù)水解大于電離 ， 但也有少數(shù)電離大于水解 ， 如 ， HSO H2PO HC2O4等 。 (2)水解規(guī)律： ① 有弱才水解 ， 都弱雙水解 ， 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 。 ② 越弱越水解 ， 越高 (溫度高或價(jià)態(tài)高 )越水解 ， 越稀越水解 。 注： 可水解的物質(zhì)：部分鹽類 、 鹵代烴 、 金屬碳化物 、酯 、 糖類 (單糖除外 )、 蛋白質(zhì) 。 6 3．影響因素： (1)決定性因素 —— 鹽的性質(zhì) (2)外因 ① 濃度 —— 鹽的濃度越大 ， 水解程度越小 。 ② 溫度 —— 溫度越高 ， 水解程度越大 。 ③ 溶液的 p
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