高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精品課件專題4離子反應(yīng)(已修改)
2025-01-20 13:59 本頁面
【正文】 專題四 離子反應(yīng) 主干知識(shí)整合 考點(diǎn) 1 電解質(zhì)的相關(guān)概念及判斷 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 ,而非電解質(zhì)是在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物 ?電解質(zhì)與非電解質(zhì)的研究對(duì)象都是化合物 ,二者的主要不同是在溶于水或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電 ,要注意 : (1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電 ,不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì) ? (2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電 ,導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) ? (3)單質(zhì) ?混合物既不是電解質(zhì) ,也不是非電解質(zhì) ? (4)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子 ,否則不屬于電解質(zhì) ,如 CO2?NH3?Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電 ,但它們并不是電解質(zhì) ,它們的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì) ? 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 溶于水后能完全電離的電解質(zhì) 溶于水后只有部分電離的電解質(zhì) 化合物 類型 離子化合物 ?共價(jià)化合物 共價(jià)化合物 電離程度 完全電離 部分電離 溶液中存 在的粒子 (水分子不計(jì) ) 只有電離出的陰 ?陽離子 ,不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰 ?陽離子 ,又有電解質(zhì)分子 實(shí)例 絕大多數(shù)的鹽 (包括難溶性鹽 ),強(qiáng)酸 :HCl?HNO3?H2SO4等 ,強(qiáng)堿 :KOH?NaOH?Ba(OH)2等 弱酸 :H2CO3?HF?CH3COOH?HClO等 ,弱堿 :NH3 H2O?Cu(OH)2?Fe(OH)3等 科目一考試 2022年科目一模擬考試題 科目二考試 2022年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻 ?弱電解質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問題 (1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的 ,與任何外界因素?zé)o關(guān) ? (2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān) ?某些鹽如 BaSO4等雖難溶于水 ,但溶于水的部分完全電離 ,所以是強(qiáng)電解質(zhì) ?相反 ,能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì) ,如 CH3COOH等雖然能溶于水 ,但在水溶液中只有部分電離 ,故是弱電解質(zhì) ? (3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系 ?導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)有關(guān) ,如某弱電解質(zhì)雖然電離程度小 ,但離子濃度較大時(shí) ,該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng) ?因此 ,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng) ,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱 ? 考點(diǎn) 2 離子方程式的正誤判斷 “ 七看 ” (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) ,不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng) 如 2Fe+6H+＝ 2Fe3++3H2↑就不符合客觀事實(shí) ? (2)看 “ ＝ ” ?“ ?” ?“ ↑” ?“ ↓” 等是否正確 如用飽和 FeCl3溶液制備膠體的離子方程式不能寫為 ,應(yīng)該寫為 ? ?3 2 3F e 3H O F e O H ( ) 3H???? 膠 體? ?? ? ? ?342223242423 HC O C O H ,HS O S O H 4 B a OH ,B a S O , C u OH????????? ???看 表 示 各 物 質(zhì) 的 化 學(xué) 式 是 否 正 確 如 不 能 寫 成通 常 應(yīng) 寫 成 等 ?看 是 否 漏 掉 反 應(yīng) 的 離 子 如 溶 液 與 硫 酸 銅 溶 液 反 應(yīng)既 要 寫 與 的 反 應(yīng) 又 要 寫 與 的 反 應(yīng) ? (5)看是否遵循 “ 兩等 ” 即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)均應(yīng)相等 ?氧化還原反應(yīng)還應(yīng)看轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是否相等 ?如FeCl2溶液與 Cl2反應(yīng) ,不能寫成 Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl,而應(yīng)寫成 2Fe2++Cl2＝ 2Fe3++2Cl? ? ? ? ?24224222424 426 H S O B a O HH O H S O B a S O H O ,2H 2O H S O B a S O 2H OBaBa? ????? ??? ? ? ?? ? ? ???看 反 應(yīng) 物 或 產(chǎn) 物 的 配 比 是 否 正 確 如 稀 與溶 液 反 應(yīng) 不 能 寫 成 ＝應(yīng) 寫 成 ＝ ? (7)看是否符合題設(shè)條件要求 如 “ 過量 ” ?“ 少量 ” ?“ 等物質(zhì)的量 ” ?“ 適量 ” ?“ 任意量 ” 以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)的影響 ?如往 FeBr2溶液中通入少量 Cl2的離子方程式為2Fe2++Cl2＝ 2Fe3++2Cl。往 FeBr2溶液中通入過量 Cl2的離子方程式為2Fe2++4Br+3Cl2＝ 2Fe3++2Br2+6Cl? (1)對(duì)于生成物是易溶于水的氣體的反應(yīng) ,要特別注意反應(yīng)條件 ,如 NaOH溶液和 NH4Cl溶液的反應(yīng) ,當(dāng)濃度不大 ,又不加熱時(shí) ,離子方程式為 NH+4+OH＝ NH3 H2O。當(dāng)為濃溶液 ,又加熱時(shí) ,離子方程式為 : ? (2)對(duì)微溶物 Ca(OH)2要根據(jù)實(shí)際情況判斷 ?當(dāng) Ca(OH)2處于溶液狀態(tài)時(shí) ,寫成離子 。當(dāng) Ca(OH)2處于濁液 (即名稱為石灰乳 ?石灰漿 )或固態(tài)時(shí) ,應(yīng)寫化學(xué)式 ? 4 3 2N H O H N H H O??? ? ?考點(diǎn) 3 與量有關(guān)的離子方程式的書寫 ,可用 “ 少定多變法 ” 來書寫 “ 少定 ” ,即量少的反應(yīng)物 ,若其陰 ?陽離子都參與反應(yīng) ,它們反應(yīng)的個(gè)數(shù)之比按化學(xué)式的比例確定 ?！?多變 ” 即過量的反應(yīng)物 ,其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定 ,不受化學(xué)式中的比例制約 ,是可變的 ? 如 ,Ca(HCO3)2溶液中加入 NaOH溶液 ,其中 Ca(HCO3)2中的Ca2+和 HCO3都參與反應(yīng) :若 Ca(HCO3)2少量 ,其離子 Ca2+與 HCO3的比例是固定的 :必以 1:2的比例 (即化學(xué)式的比例 )參與反應(yīng) ?然后再確定與 2個(gè) HCO3反應(yīng)需 2個(gè) OH,則可寫出 :Ca2++2HCO3+2OH＝ CaCO3↓+2H2O+?若 Ca(HCO3)2過量 ,則不會(huì)有存在 ,反應(yīng)為 :Ca2++HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O? 滴加順序不同 ,實(shí)際上也是量多量少的問題 ,仍可用上述方法操作 ? 如在 NaHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液 ,開始時(shí) Ba(OH)2少量 ,Ba2+?OH必按其化學(xué)式的比例 (1:2)參與反應(yīng) ,所以其離子方程式為 Ba2++2OH+2H++ ＝ BaSO4↓+2H2O?若是在 Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液 ,開始時(shí) NaHSO4少量 ,H+? 必按其化學(xué)式的比例 (1:1)參與反應(yīng) ,所以其離子方程式為 Ba2++OH+H++ ＝ BaSO4↓+H2O? 24SO ?24SO ?24SO ?“量” 此類題常以能發(fā)生多步變化的物質(zhì)作為關(guān)注點(diǎn) ,根據(jù)另一反應(yīng)物的量推測(cè)其反應(yīng)到哪個(gè)程度 ? ? ?3323: A l C l N a O H , :3A l A l O H A l OO H O H????????? ?????如 向 溶 液 中 滴 入 溶 液 其 過 程 可 表 示 為?若堿不足 ,其離子方程式為 :Al3++3OH＝ Al(OH)3↓。若堿過量 ,其離子方程式為 :Al3++4OH＝ AlO2+2H2O?若Al3+與 OH的物質(zhì)的量之比為 2:7,則其離子方程式為 :2Al3++7OH＝ Al(OH)3↓+AlO2+2H2O? “量” ? ? ? ?22222222222322232222() 1( ) 2() 3: F e B r C l , C l F e , B r, 2F e C l 2F e 2C l 。, 2F e 4B r 3C l2F e 2B r 6C l 。 ,F e , B r ,? n F e B( ) 2()132 ( )r n C l ,2n C ln Fe Brn C ln Fe Brn C ln Fe Br??? ? ??????????????如 溶 液 中 通 入 先 與 反 應(yīng) 再 與 反 應(yīng) ? 當(dāng)時(shí) 其 離 子 方 程 式 為 ＝ 當(dāng) ≥時(shí) 其 離 子 方 程 式 為＝ 當(dāng) 時(shí)全 部 被 氧 化 部 分 被 氧≤＜化 當(dāng) 時(shí)＜2322: 2F e 2B r 2C l 2F e B r 4C l? ? ? ?? ? ? ?反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 ＝ ? “ 量 ” 有關(guān)的幾點(diǎn)注意 (1)Mg(HCO3)2溶液與過量的 NaOH溶液反應(yīng)
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