高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件五氧化還原反應(yīng)(已修改)
2025-01-19 12:44 本頁(yè)面
【正文】 二輪復(fù)習(xí)要求 考點(diǎn)把握，歸納比較，求同求異。 思維方法，遷移拓展，求活求巧。 復(fù)習(xí)方式，先看后做，求真求實(shí)。 學(xué)習(xí)方式，一題多問(wèn)，求變求妙。 教學(xué)方式，精講精練，求質(zhì)求效。 復(fù)習(xí)綱要 1. 氧化還原反應(yīng)的基本概念 2. 電子轉(zhuǎn)移的表示方法（單、雙線橋法） 3. 重要的氧化劑和還原劑 4. 氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律 5. 物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷 ６ 、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 有關(guān)計(jì)算 2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 ＋ 1 － 1 化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) H2＋ Cl2 ＝ 2HCl 0 0 ＋ 1 － 1 化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 失去電子 電子對(duì)偏離 得到電子 電子對(duì)偏向 特征 ： 有化合價(jià)改變的反應(yīng) 本質(zhì) ： 有電子得失的化學(xué)反應(yīng) 氧化反應(yīng)：被氧化元素化合價(jià)升高，失去電子 還原反應(yīng)：被還原反應(yīng)化合價(jià)降低，得到電子 （ 或電子對(duì)偏移 ） （ 或電子對(duì)偏離 ） （ 或電子對(duì)偏向 ） 電子轉(zhuǎn)移（電子得失或偏移） 一、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念 氧化劑 + 還原劑 == 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 練習(xí) 下列敘述正確的是（ ） A、在氧化還原反應(yīng)中 ,失去電子的物質(zhì) ,所含元素化合價(jià)降低 B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） BD 氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系： 思考： 二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 雙線橋和單線橋 已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)： K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O （ 1）用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （ 2）若消耗 ，則被氧化的還 原劑的物質(zhì)的量是 ___ __mol，此 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。 專項(xiàng)練習(xí) —— 氧化還原的表示方法 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O 標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 三、中學(xué)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 （ 1）活潑非金屬單質(zhì)： F2 、 Cl Br2 、 I2 、 O O3 （ 2）高價(jià)氧化物： MnO PbO Bi2O CO2（高溫） （ 3）高價(jià)態(tài)酸： HNO HClO HClO濃 H2SO4 （ 4）高價(jià)態(tài)鹽： KNO3（ H+） 、 KMnO4（酸性、中性、堿性） 、 KClO FeCl K2Cr2O7（酸性、中性、堿性） （ 5）過(guò)氧化物： H2O Na2O CaO BaO K2O2 （ 6）其它： HClO、 NaClO、漂白粉、 NO KO (7) 弱氧化劑：能電離出 H+的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的 Cu（ OH） 2 １、重要的氧化劑 ２、重要的還原劑 （ 1）金屬單質(zhì)： IA、 IIA、金屬活動(dòng)性順序表 （ 2）非金屬單質(zhì)： H C、 Si （ 3）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)氧化物： SO CO （ 4）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)的酸、陰離子 H2S、 S2— 、 H S— 、 HBr、 Br— 、 HI、 I— 、 濃 HCl、 Cl— 、 H2SO3 、 HSO3— （ 5）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)時(shí)的鹽、堿 Na2SO Na2S、 FeSO Na2S2O Fe(OH)2 （ 6）其它： S、 Sn2+、 NH3 專項(xiàng)練習(xí)
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