高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)分模塊課件：基本概念—專題三氧化還原反應(yīng)新課標(biāo)通用(已修改)
2025-01-20 13:48 本頁面
【正文】 專題三 專題三 氧化還原反應(yīng) 專題三 │ 考綱導(dǎo)航 [熱點(diǎn)考向 ] 1．氧化還原反應(yīng)的概念分析 2．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 3．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 , [復(fù)習(xí)策略 ] 1．理清氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系。 2．熟記氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，并注意規(guī)律中的特殊情況。 3．運(yùn)用氧化還原反應(yīng)中的電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算。 考綱導(dǎo)航 專題三 │ 主干知識整合 主干知識整合 專題三 │ 主干知識整合 [易錯警示 ] 影響。如 NO3只有在酸性條件下才有強(qiáng)氧化性，而 ClO－ 無論在酸性、中性、還是在堿性條件下都有強(qiáng)氧化性。 ，要注意歧化反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，如 1 mol Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子 1 mol，而不是 2 mol。 3．由 Na2O→Na 2O2的過程中，被氧化的元素是 O，而不是Na。 專題三 │ 主干知識整合 [觸摸高考 ] 判斷正誤 1． [2022 廣東卷 ] Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng) ( ) [解析 ] Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低，因此2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2是氧化還原反應(yīng)。 2． [2022 廣東卷 ] 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng) ( ) [解析 ] 氫元素的化合價(jià)升高，氮元素的化合價(jià)降低，因此 N2＋ 3H2高溫、高壓催化劑 2NH3是氧化還原反應(yīng)。 專題三 │ 主干知識整合 3． [2022 山東卷 ] 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) ( ) [解析 ] 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。 4． [2022 安徽卷 ] 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N(NO2)3。該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 ( ) √ [解析 ] 該物質(zhì)中氮元素化合價(jià)為＋ 3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可升高，又可降低。 5． [2022 江蘇卷 ] 常溫常壓下， Na2O2與足量 H2O反應(yīng)，共生成 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 ( ) √ [解析 ] Na2O2與 H2O反應(yīng)發(fā)生的是氧元素的歧化反應(yīng)，每生成 1 mol O2轉(zhuǎn)移 2 mol電子。 專題三 │ 主干知識整合 6． [2022 海南卷 ] 1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA( ) [解析 ] 1 mol Cl2全部參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2 mol電子。 專題三 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的概念與重要規(guī)律 1．解答氧化還原反應(yīng)概念題的方法思路 找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的變化情況。 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 專題三 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 2．物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)；可從“熱＞冷” (溫度 )、“濃＞稀” (濃度 )、“易＞難” (反應(yīng)條件、劇烈程度 )，以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學(xué)會從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑＞物” (同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 )。 3．氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律 (1)得失電子守恒規(guī)律。 (2)價(jià)態(tài)與表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。 (3)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 氧化性 — 氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性 —— 還原劑＞還原產(chǎn)物。如： 2FeCl3＋ Cu==2FeCl2＋ CuCl2，氧化性： Fe3＋ ＞ Cu2＋ ，還原性： Cu＞ Fe2＋ 。 專題三 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 (4)反應(yīng)先后規(guī)律 如把 Cl2通入 FeBr2溶液中，由于還原性 Fe2＋ ＞ Br－ ，當(dāng)通入少量 Cl2時，根據(jù)反應(yīng)先后規(guī)律， Cl2首先將 Fe2＋ 氧化， Cl2足量時，將 Fe2＋ 、 Br－ 一并氧化。 (5)化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律 ①鄰位價(jià)態(tài)規(guī)律 氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價(jià)態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r(jià)態(tài)。如 Cl
電大資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1