【正文】 要氯化鈣的質(zhì)量為 y。 CaCl2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaCl 111 100 y 0 g ? =? ,解得 y= g,所以結(jié)晶水的質(zhì)量 = 0 g= g, g? = g,解得 x=2。 ②碳酸鈉溶液 ,沒有沉淀產(chǎn)生 偏大 0 gy18111 18x x?解析 (1)根據(jù)煅燒前后廢渣的 XRD圖譜可知 ,煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣在高溫下分 解生成氧化鈣和水 ,化學(xué)方程式是 Ca(OH)2? CaO+H2O。 (2)浸取時需連續(xù)攪拌 ,其目的是使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣 ,再與氯化銨反應(yīng) 。氨氣 溶于水顯堿性 ,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。 (3)由圖示可知 ,浸取溫度為 30 ℃ 左右時 CaCl2的產(chǎn)率最高。 (4)若使用過量濃度較高的 NH4Cl溶液 ,溶液的酸性較強(qiáng) ,可能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵 ,所得 CaCl2溶液中會含有 NH4Cl、 FeCl3等雜質(zhì)。 (5)一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳 ,化學(xué)方程式是 Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2。 (6)① 0 g氯化鈣晶體溶于水后 ,其中結(jié)晶水轉(zhuǎn)變?yōu)槿軇?,只有氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成 碳酸鈣沉淀 ,利用碳酸鈣的質(zhì)量 ,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出氯化鈣的質(zhì)量 ,從而可計算出 晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量 ,進(jìn)而可計算出 x的值。②向上層清液中滴加 Na2CO3溶液 ,沒有沉淀產(chǎn)生 , 則說明已沉淀完全 。若沉淀不完全 ,計算得到的氯化鈣的質(zhì)量偏小 ,從而使計算得到的結(jié)晶水的 質(zhì)量偏大 ,使 x值偏大。 6.(2022江蘇南京 ,21,11分 )興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行 相關(guān)探究。 【提出問題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時溶液的 pH如何變化 ? 【實驗探究 1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中 ,分別加入幾滴紫甘 藍(lán)汁液 ,同時用蒸餾水進(jìn)行對比實驗 ,觀察并記錄現(xiàn)象如下 : 液體名稱 蒸餾水 碳酸氫 鈉溶液 碳酸鈉 溶液 氫氧化 鈉溶液 紫甘藍(lán)汁液 顯示的顏色 藍(lán)紫色 藍(lán)色 綠色 黃色 查閱資料 : pH ~9 10~ 12~14 紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色 藍(lán)色 綠色 黃色 【得出結(jié)論 1】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序為 。 【實驗探究 2】甲同學(xué)在燒杯中加入約 5 mL稀氫氧化鈉溶液 ,滴入幾滴酚酞溶液 ,此時溶液由 色變?yōu)? 色。向其中加入稀鹽酸 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中 ,逐滴加入一定濃度的鹽酸 ,得到 pH變 化與時間的關(guān)系如圖 1所示。 ? 圖 1 NaOH溶液中滴加鹽酸 a點表示的含義是 。 【得出結(jié)論 2】從微觀角度分析 ,該反應(yīng)的實質(zhì)是 。 【實驗探究 3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中 ,分別逐滴加入一定濃度 的鹽酸 ,得到 pH變化與時間的關(guān)系如圖 圖 3所示。 ? ? 圖 2 NaHCO3溶液中滴加鹽酸 圖 3 Na2CO3溶液中滴加鹽酸 【交流與反思】 b點的溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式 )。將圖 2與圖 3中的陰影部分進(jìn)行疊加 , 發(fā)現(xiàn)兩者基本重合 ,c點的溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式 )。 【得出結(jié)論 3】通過上述分析 ,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的過程 ,可依次用以下兩個化學(xué)方程式表示 : 、 。 【結(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)中 pH的變化 ,可以認(rèn)識反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過程。 答案 【得出結(jié)論 1】氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液 【實驗探究 2】無 紅 NaOH+HCl? NaCl+H2O pH=7,恰好完全反應(yīng) 【得出結(jié)論 2】氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子 【交流與反思】 NaCl、 HCl NaCl、 NaHCO3 【得出結(jié)論 3】 Na2CO3+HCl? NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2? 解析 【得出結(jié)論 1】由題中信息可知 ,加入紫甘藍(lán)汁液時 ,溶液顯黃色時的堿性比顯綠色時 強(qiáng) ,顯綠色時的堿性比顯藍(lán)色時強(qiáng) ,因此三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序為氫氧化鈉溶液 碳 酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液。 【實驗探究 2】甲同學(xué)在燒杯中加入約 5 mL稀氫氧化鈉溶液 ,滴入幾滴酚酞溶液 ,此時溶液由 無色變?yōu)榧t色。向其中加入稀鹽酸時 ,氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水 ,該反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 NaOH+HCl? NaCl+H2O。 【得出結(jié)論 2】從微觀角度分析 ,該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。 【交流與反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳 ,b點時稀鹽酸過量 ,因此 溶質(zhì)是反應(yīng)生成的 NaCl和過量的 HCl。將圖 2和圖 3的陰影部分進(jìn)行疊加 ,發(fā)現(xiàn)兩者基本重合 , 說明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時 ,碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉 ,然后碳酸 氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳 ,因此 c點的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的 NaCl和 NaHCO3。 【得出結(jié)論 3】通過上述分析可知 ,碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示為 Na2CO3+ HCl? NaCl+NaHCO NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑。 7.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,28,5分 )有一包不純的 K2CO3粉末 ,可能含有 Na2CO BaSO CuCl KCl、 KNO Ca(NO3)2中的一種或幾種 ,為分析含有的雜質(zhì) ,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗。 (1)取樣溶于水 ,無固體殘留 ,得無色溶液。則粉末中一定不含有 、 、 。 (2)取上述溶液適量 ,滴加 AgNO3溶液 ,有白色沉淀 ,再加入足量稀 HNO3,沉淀部分溶解。則此粉 末中一定含有的雜質(zhì)是 。 (3)為確定 Na2CO3是否存在 ,某同學(xué)稱取 g粉末溶于水 ,加入足量 BaCl2溶液 ,充分反應(yīng)后生成 g沉淀 ,則原粉末中一定含有 Na2CO3。你認(rèn)為此結(jié)論 (選填“是”或“否” )正確。 答案 (共 5分 ,每空 1分 ) (1)BaSO4 CuCl2 Ca(NO3)2(全對給 3分 ,對 2錯 1給 1分 ,對 1錯 2不給分 。只填一空且正確給 1分 ,只 填兩空且正確給 2分 ,只填兩空 ,有錯 ,不給分 ) (2)KCl (3)是 解析 (1)樣品中碳酸鉀與硝酸鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀。硫酸鋇不溶于水 ,氯化銅溶于水呈 藍(lán)色。樣品溶于水 ,無固體殘留 ,說明一定沒有 BaSO4和 Ca(NO3)2。溶液為無色 ,說明一定沒有 CuCl2。 (2)溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀 ,向白色沉淀中加入稀硝酸 ,沉淀部分溶解 ,證 明樣品中一定含有氯化鉀。 (3)設(shè)生成 g沉淀 ,需要碳酸鉀的質(zhì)量為 x。 K2CO3+BaCl2? BaCO3↓+2KCl 138 197 x g ? =? x= g,由此推斷 g樣品中除含有 KCl外 ,一定含有碳酸鈉。 x1979 . 7 g解題關(guān)鍵 判斷粉末中是否含有碳酸鈉時 ,可先假設(shè)樣品全部為碳酸鉀 , g碳酸鉀與足量 的氯化鋇反應(yīng)恰好生成 g 碳酸鋇沉淀 ,由于前面的步驟已經(jīng)檢驗出樣品中肯定含有氯化 鉀 ,故粉末中一定含有 Na2CO3,否則不可能生成 g沉淀。 評分細(xì)則 第 (1)小題相當(dāng)于一種多項選擇 ,在進(jìn)行填空時 ,如果不能非常確定 ,寧可少填、填 對 ,也不要因貪多而丟失可以拿到的分?jǐn)?shù)。 考點三 化學(xué)肥料 1.(2022江蘇泰州 ,4,1分 )下列物質(zhì)可用作鉀肥的是 ? ( ) C.(NH4)3PO4 答案 A A項 ,KCl屬于鉀肥 。B項 ,NH4HCO3屬于氮肥 。C項 ,(NH4)3PO4 屬于氮磷復(fù)合肥 。D項 ,Na2SO4 不屬于化肥。 2.(2022江蘇揚州 ,9,2分 )下列物質(zhì)可用作氮肥的是 ? ( ) (PO4)2 答案 C A項 ,K2SO4中含有鉀元素 ,屬于鉀肥 。B項 ,Ca3(PO4)2中含有磷元素 ,屬于磷肥 。C項 , NH4HCO3中含有氮元素 ,屬于氮肥 。D項 ,NaCl不屬于化學(xué)肥料。故選 C。 解題關(guān)鍵 解答時要分析化肥中含有哪種營養(yǎng)元素 ,然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的 種類。 3.(2022江蘇鹽城 ,5,2分 )下列屬于復(fù)合肥的是 ? ( ) (NH2)2 答案 A NH4HPO4中含有氮和磷兩種營養(yǎng)元素 ,屬于復(fù)合肥。 4.(2022江蘇無錫 ,4,1分 )下列化肥中 ,從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是 ? ( ) 答案 C 硫酸鉀、硝酸銨、氯化鉀從外觀看均為白色晶體 ,只有磷礦粉是灰白色粉末 ,故選 C。 解題關(guān)鍵 熟記常見化肥的顏色、狀態(tài)是解出該題的關(guān)鍵。 易錯警示 對于常見化肥中的一些特殊物理狀態(tài)的物質(zhì) ,需要加強(qiáng)識記 ,否則容易丟分。 5.(2022江蘇淮安 ,8,2分 )“莊稼一枝花 ,全靠肥當(dāng)家”。下列物質(zhì)可作為氮肥的是 ? ( ) (H2PO4)2 答案 D A項 ,CaCl2不屬于化肥。 B項 ,Ca(H2PO4)2中含有磷元素 ,屬于磷肥。 C項 ,K2SO4中含 有鉀元素 ,屬于鉀肥。 D項 ,NH4HCO3中含有氮元素 ,屬于氮肥。 6.(2022江蘇鹽城 ,16,6分 )從下列選項中 ,選擇一種適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空 ,并將字母序號填寫在橫線上。 (或空氣 ) [CO(NH2)2] (CO) (N2) (NaHCO3) (1)空氣中含量最多的氣體是 。 (2)油鍋著火用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕 。 (3)黃瓜富含的營養(yǎng)素是 。 (4)與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氣體是 。 (5)植物葉色發(fā)黃可施用的化肥是 。 (6)焙制糕點用的發(fā)酵粉主要成分之一是 。 答案 (1)E (2)B (3)A (4)D (5)C (6)F 解析 (1)空氣中含量最多的氣體是氮氣 。 (2)油鍋著火用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕氧氣 (或空氣 )。 (3)黃瓜富含的營養(yǎng)素是維生素 。 (4)與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氣體是一氧化碳 。 (5)植物葉色發(fā)黃可施用的化肥是氮肥 ,故選 C。 (6)焙制糕點用的發(fā)酵粉主要成分之一是小蘇打 (NaHCO3)。 7.(2022江蘇南通 ,25,6分 )(NH4)2SO NH4NO CO(NH2)2是常見的化肥 ,對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有 重要作用。 (1)上述物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是 。 (2)NH4NO3中 N、 H、 O三種元素的質(zhì)量比為 。 (3)為測定某 (NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,小民和小青分別按自己設(shè)計的方案進(jìn)行 了實驗 (樣品中雜質(zhì)可溶 ,且不參與反應(yīng) )。 方案一 :小民稱取 g樣品 ,與足量的濃 NaOH溶液混合加熱 ,充分反應(yīng)后 ,將獲得的氣體直接 用足量的濃硫酸吸收 ,濃硫酸增重 g。 方案二 :小青另取等質(zhì)量的樣品溶于水 ,向水中加入足量的 BaCl2溶液 ,充分反應(yīng)后 ,將沉淀過 濾、洗滌、干燥 ,得白色固體 g。 ①上述不合理的方案是 。簡述其理由 : 。 ②選用合理方案計算該 (NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 (1)CO(NH2)2 (2)7∶ 1∶ 12 (3)①方案一 濃硫酸除吸收氨氣外還吸收水蒸氣 ②設(shè) :樣品中含 (NH4)2SO4的質(zhì)量為 x。 (NH4)2SO4+BaCl2? 2NH4Cl+BaSO4↓ 132 233 x g ? =? x= g 則樣品中含氮的質(zhì)量為 :? 100% g= g 樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=% [第 (3)②題 2分 ,其余每空 1分 ,共 6分 ] 2332 .3 0 gx1 4 2132?2 . 8 g3 . 6 g解析 (1)通過分析知屬于有機(jī)物的是尿素。 (2)NH4NO3中 N、 H、 O三種元素的質(zhì)量比為 (142)∶ (41)∶ (163)=7∶ 1∶ 12。 (3)①通過分析可知 ,方案一不合理 ,因為濃硫酸