20xx-20xx學(xué)年度哈三中-高三第二次驗(yàn)收考試化學(xué)試卷(已改無錯(cuò)字)
2022-09-01 07:21:16 本頁面
【正文】 狀態(tài)的是 、HNH3濃度比為1:3:2 (N2)正=3v(H2)逆 d. 混合氣體密度保持不變 (3)某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1mol N2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，10min達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/8。 ①該過程的平均反應(yīng)速率v(NH3)= ②N2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ③此時(shí)若保持容器溫度和體積不變， NH3，則平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。23．（12分）鈦被稱為“21世紀(jì)的金屬”，其比強(qiáng)度位于金屬之首。工業(yè)上常用金紅石（主要成分TiO2）為主要原料制取金屬鈦及其化合物，如：TiClTiO2。制取鈦：①TiO2 + 2Cl2 + 2CTiCl4 + 2CO ②2Mg+ TiCl4 2MgCl2 +Ti③Ti+2Cl2TiCl4 ④TiCl4 2Cl2↑ +Ti鋁還原法制取TiCl3：136℃反應(yīng)器控溫加熱裝置鋁產(chǎn)品TiCl3TiCl4反應(yīng)混合物AlCl3升華TiCl4(1)制取鈦的反應(yīng)②常在下列某氣體中進(jìn)行，該氣體可以是 (2)TiCl4在工業(yè)生產(chǎn)中為重要的中間體，寫出鋁還原法制取TiCl3工藝中136℃反應(yīng)器中的化學(xué)反應(yīng)方程式 (3)TiCl4可用于制備TiO2，制備時(shí)向TiCl4中加入大量水并且加熱可得TiO2xH2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)③制TiCl4的裝置如下，已知：TiCl4在常溫下為液體，空氣中放置時(shí)就易水解，會(huì)產(chǎn)生刺激性煙霧。請回答：①儀器D的名稱是 ②儀器B中反應(yīng)的離子方程式為 ③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃 （填“甲”或“乙”）處酒精燈。④裝置C中盛裝的液體是 ，裝置E中盛裝的液體是 ⑤裝置D的主要作用是 24．（15分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計(jì)算的，我國國家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤L－1。為測定某葡萄酒中SO2含量設(shè)定方案如下：用圖一裝置(夾持裝置略)蒸餾并收集餾分SO2， mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分。 圖一 圖二儀器A的名稱是 ⑴ ，水通入A的進(jìn)口為 ⑵ (填字母“a”或“b”)。若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ⑶ 。除去C中過量的H2O2，L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖二中的 ⑷ 。 mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2含量為 ⑸ gL－1。由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果
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