20xx-20xx學年度哈三中-高三第二次驗收考試化學試卷(存儲版)
【正文】 ，Ag2CrO4為磚紅色。2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O或Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4（2分） (3)①不能（1分）?、贖CO3－、H2CO3（2分） c(Na＋)c(Cl－)c(HCO3－)（2分） ③10（2分）22. (1) ＞（1分） (2) ce（2分） (3) ①鹽酸雖然對此實驗無干擾，但由于在上述實驗過程中，存在空氣的氧化作用，會使測定結(jié)果 ⑾ (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。L－1。④裝置C中盛裝的液體是 ，裝置E中盛裝的液體是 ⑤裝置D的主要作用是 24．（15分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標準(CB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤22．（9分）在恒容密閉容器中進行合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下：T/K298398498平衡常數(shù)K/L2(2)土壤的pH一般在4～9之間。L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液過程中，溶液導電能力先增大，后減小D． mol以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法正確的是( )酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka10－5Ka1：10－910－910－10A．溫度對這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)無影響B(tài)．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H＋＋SO42－D．這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，所以均屬于弱電解質(zhì)8．下列離子在有關(guān)溶液中能大量共存的是( )A．無色溶液：Al3+、K＋、Cl－、S2－B．滴加酚酞顯紅色的溶液：Na＋、ClO－、NO3－、Cl－C．滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4+、SO42－、NO3－ D．c(H＋)=c(OH－)的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－9．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A． molL－1C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)D．Na2CO3溶液中：c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) =2c(Na＋)10．25℃，向20 mL molL－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜719．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮溶液體積微小變化)，恰好完全反應，則下列說法不正確的是( )A．反應后所得溶液呈酸性B．混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等C．原氨水中約有1%的含氮粒子為NH4＋D．所得溶液中NH4＋、NH32H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應的化學方程式為 。23．（12分）鈦被稱為“21世紀的金屬”，其比強度位于金屬之首。 圖一 圖二儀器A的名
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