20xx-20xx學(xué)年度哈三中-高三第二次驗(yàn)收考試化學(xué)試卷-文庫吧
2024-08-03 07:21 本頁面
【正文】 A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)c( H+)＞c( OH－) B．b點(diǎn)時(shí)：c( Na+) =c( CH3COO－)c(H+)=c( OH－) C．c點(diǎn)時(shí)：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)D．d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)二、選擇題（每小題3分，共10小題，每道題只有一個(gè)最符合題意的選項(xiàng)。)11．下列表述正確的是( )A．水溶液中NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO32－B．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋C．BaSO4的溶解平衡表達(dá)式：BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42－(aq)D．氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：12．已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=10－11，則此溫度下M(OH)2飽和溶液的pH 等于( )A．10 B．10＋lg2 C．10＋2lg2 D．10－2lg213．下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是A．25℃，pH=12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同B．其它條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，水的電離程度增大C．其它條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小D．其它條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大14．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響C驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕D驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S15．下列離子方程式正確的是( )A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgClBa(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2=== CaSO3↓＋2HClO16．25 ℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是 ( )弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka10－510－10Ka 1：10－7 Ka 2：10－11A．物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a(chǎn) molL－1 HCN與b molL－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D． molL－1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)17．硫酸鍶(SrSO4)的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是 ( )A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?8．常溫時(shí)， molL－1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10－6
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