20xx-20xx學(xué)年度哈三中-高三第二次驗(yàn)收考試化學(xué)試卷-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 。L－ molmol2106K1K2(1) K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”） (2)下列各項(xiàng)可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 、HNH3濃度比為1:3:2 (N2)正=3v(H2)逆 d. 混合氣體密度保持不變 (3)某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1mol N2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，10min達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/8。制取鈦：①TiO2 + 2Cl2 + 2CTiCl4 + 2CO ②2Mg+ TiCl4 2MgCl2 +Ti③Ti+2Cl2TiCl4 ④TiCl4 2Cl2↑ +Ti鋁還原法制取TiCl3：136℃反應(yīng)器控溫加熱裝置鋁產(chǎn)品TiCl3TiCl4反應(yīng)混合物AlCl3升華TiCl4(1)制取鈦的反應(yīng)②常在下列某氣體中進(jìn)行，該氣體可以是 (2)TiCl4在工業(yè)生產(chǎn)中為重要的中間體，寫(xiě)出鋁還原法制取TiCl3工藝中136℃反應(yīng)器中的化學(xué)反應(yīng)方程式 (3)TiCl4可用于制備TiO2，制備時(shí)向TiCl4中加入大量水并且加熱可得TiO2L－1。除去C中過(guò)量的H2O2，由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值 ⑹ （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：Ⅰ.在之前實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，通過(guò)測(cè)定C中Cl－含量進(jìn)而計(jì)算SO2實(shí)際含量：除去C中的SO42－，然后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液為指示劑。L－1。20142015學(xué)年度哈三中高三第二次驗(yàn)收考試 化學(xué) 科答案一、選擇題（20分，每小題2分、共10小題）1．A 2．D 3．C 4．B 5．D6．C 7．B 8．B 9．A 10．A二、選擇題（30分，每小題3分、共10小題）11．C 12．C 13．D 14．B 15．A16．C 17．B 18．A 19．D 20．D21. (1)不變（1分） c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)（2分）(2) CO32＋H2O HCO3－＋OH－（2分） Na2CO3＋CaSO4xH2O↓+4HCl↑（2分）(4)①(球形)干燥管（1分） ②MnO2+4H＋+2Cl－ Cl2↑+Mn2＋+2H2O（2分）③甲（1分） ④c（1分） d（1分） ⑤防止水蒸氣進(jìn)入造成產(chǎn)品水解（1分）24.⑴(直形)冷凝管（1分） ⑵b（1分） ⑶SO2＋H2O2===H2SO4（2分） ⑷c（1分） ⑸（2分） ⑹偏高（1分） ⑺防止硝酸銀見(jiàn)光分解（1分） ⑻10－3（2分） ⑼淀粉溶液（1分）⑽最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時(shí)，溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色（2分） ⑾偏低（1分）
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