【正文】 加入少量鐵粉D．保存Na2CO3溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞4．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(　　)A．B．實(shí)驗(yàn)室可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C．海帶中提取碘時(shí)先將海帶在蒸發(fā)皿中灼燒灰化D．碘的CCl4溶液獲得單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)方法是蒸發(fā)結(jié)晶5．向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列固體（忽略溫度與體積變化），可以使的比值減小的是(　　)A．KOH B．冰醋酸 C．CH3COONa D．NaHSO46．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是(　　)A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并能防倒吸C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CONO等氣體7．HClOH2SOHCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。L－ mol CH3COONa固體，溶液中 (填“增大”、“減小”或“不變”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式 。請(qǐng)回答：①儀器D的名稱是 ②儀器B中反應(yīng)的離子方程式為 ③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃 （填“甲”或“乙”）處酒精燈。L－1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，可選擇 ⑼ 作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ⑽ 。滴定過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是 ⑺ ；當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時(shí)停止滴定，若此時(shí)Cl－恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl－)＝10－5 mol23．（12分）鈦被稱為“21世紀(jì)的金屬”，其比強(qiáng)度位于金屬之首。L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜719．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮溶液體積微小變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．反應(yīng)后所得溶液呈酸性B．混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等C．原氨水中約有1%的含氮粒子為NH4＋D．所得溶液中NH4＋、NH3以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka10－5Ka1：10－910－910－10A．溫度對(duì)這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)無(wú)影響B(tài)．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H＋＋SO42－D．這四種酸在冰醋酸中都沒(méi)有完全電離，所以均屬于弱電解質(zhì)8．下列離子在有關(guān)溶液中能大量共存的是(　　)A．無(wú)色溶液：Al3+、K＋、Cl－、S2－B．滴加酚酞顯紅色的溶液：Na＋、ClO－、NO3－、Cl－C．滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4+、SO42－、NO3－ D．c(H＋)=c(OH－)的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－9．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)A． mol(2)土壤的pH一般在4～9之間。④裝置C中盛裝的液體是 ，裝置