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正文內(nèi)容

20xx-20xx學(xué)年度哈三中-高三第二次驗(yàn)收考試化學(xué)試卷(留存版)

  

【正文】 加入少量鐵粉D.保存Na2CO3溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞4.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(  )A.B.實(shí)驗(yàn)室可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C.海帶中提取碘時(shí)先將海帶在蒸發(fā)皿中灼燒灰化D.碘的CCl4溶液獲得單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)方法是蒸發(fā)結(jié)晶5.向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列固體(忽略溫度與體積變化),可以使的比值減小的是(  )A.KOH B.冰醋酸 C.CH3COONa D.NaHSO46.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是(  )A.裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B.裝置②可用于吸收HCl氣體,并能防倒吸C.裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制NH3D.裝置④b口進(jìn)氣可收集CONO等氣體7.HClOH2SOHCl和HNO3都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。L- mol CH3COONa固體,溶液中 (填“增大”、“減小”或“不變”);寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式 。請(qǐng)回答:①儀器D的名稱是 ②儀器B中反應(yīng)的離子方程式為 ③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃 (填“甲”或“乙”)處酒精燈。L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI,可選擇 ⑼ 作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ⑽ 。滴定過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是 ⑺ ;當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時(shí)停止滴定,若此時(shí)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl-)=10-5 mol23.(12分)鈦被稱為“21世紀(jì)的金屬”,其比強(qiáng)度位于金屬之首。L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH<719.常溫下,pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮溶液體積微小變化),恰好完全反應(yīng),則下列說(shuō)法不正確的是(  )A.反應(yīng)后所得溶液呈酸性B.混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等C.原氨水中約有1%的含氮粒子為NH4+D.所得溶液中NH4+、NH3以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka10-5Ka1:10-910-910-10A.溫度對(duì)這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)無(wú)影響B(tài).在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H++SO42-D.這四種酸在冰醋酸中都沒(méi)有完全電離,所以均屬于弱電解質(zhì)8.下列離子在有關(guān)溶液中能大量共存的是(  )A.無(wú)色溶液:Al3+、K+、Cl-、S2-B.滴加酚酞顯紅色的溶液:Na+、ClO-、NO3-、Cl-C.滴加甲基橙顯紅色的溶液:Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- D.c(H+)=c(OH-)的溶液:Fe3+、K+、Cl-、SO42-9.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )A. mol(2)土壤的pH一般在4~9之間。④裝置C中盛裝的液體是 ,裝置
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