20xx-20xx學年度哈三中-高三第二次驗收考試化學試卷(編輯修改稿)
2024-08-31 07:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，則下列說法正確的是( )A．上述弱酸溶液的pH≈4B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，Ka值增大C．加水稀釋后，溶液中所有分子、離子濃度都減小D． molL－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜719．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮溶液體積微小變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是( )A．反應(yīng)后所得溶液呈酸性B．混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等C．原氨水中約有1%的含氮粒子為NH4＋D．所得溶液中NH4＋、NH3 molL－120．某溶液中除水電離出的離子外只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO3SO42中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)25 ℃時，用pH試紙檢驗溶液pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向濾液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是( )A．肯定含有的離子是Na＋、SO3Br－、Cl－B．肯定含有的離子是SO3Br－、Cl－C．不能確定的離子是Na＋、Cl－、SO42D．不能確定的離子是Cl－、SO42Ⅱ卷（非選擇題 共 50 分）21．（14分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。(1)一定溫度下，向1 L molL－ mol CH3COONa固體，溶液中 (填“增大”、“減小”或“不變”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。(2)土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為 。(3)常溫下向20 mL molL－ molL－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問題：①在同一溶液中，H2COHCO3－、CO32 (填“能”或“不能”)大量共存；②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 ；③已知在25 ℃時，CO32水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh==210－4 molL－1，當溶液中c(HCO3－):c(CO32)=2:1時，溶液的pH= 。22．（9分）在恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下：T/K298398498平衡常數(shù)K/L2mol2106K1K2(1) K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”） (2)下列各項可說明反應(yīng)達到平衡
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