20xx-20xx學(xué)年度哈三中-高三第二次驗(yàn)收考試化學(xué)試卷(文件)
【正文】 圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)， mol已知：常溫下Ksp(AgCl)＝210－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝10－12 ，Ag2CrO4為磚紅色。L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖二中的 ⑷ 。為測(cè)定某葡萄酒中SO2含量設(shè)定方案如下：用圖一裝置(夾持裝置略)蒸餾并收集餾分SO2， mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分。xH2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)③制TiCl4的裝置如下，已知：TiCl4在常溫下為液體，空氣中放置時(shí)就易水解，會(huì)產(chǎn)生刺激性煙霧。 ①該過程的平均反應(yīng)速率v(NH3)= ②N2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ③此時(shí)若保持容器溫度和體積不變， NH3，則平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問題：①在同一溶液中，H2COHCO3－、CO32 (填“能”或“不能”)大量共存；②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 ；③已知在25 ℃時(shí)，CO32水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh==210－4 mol加入石膏(CaSO4(1)一定溫度下，向1 L molL－1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10－6，則下列說法正確的是( )A．上述弱酸溶液的pH≈4B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，Ka值增大C．加水稀釋后，溶液中所有分子、離子濃度都減小D． mol)11．下列表述正確的是( )A．水溶液中NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO32－B．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋C．BaSO4的溶解平衡表達(dá)式：BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42－(aq)D．氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：12．已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=10－11，則此溫度下M(OH)2飽和溶液的pH 等于( )A．10 B．10＋lg2 C．10＋2lg2 D．10－2lg213．下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是A．25℃，pH=12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同B．其它條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，水的電離程度增大C．其它條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小D．其它條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大14．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕D驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S15．下列離子方程式正確的是( )A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋2
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