20xx-20xx學(xué)年度哈三中-高三第二次驗(yàn)收考試化學(xué)試卷(完整版)
【正文】 H2O TiO2Ⅱ.將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無(wú)揮發(fā)， molL－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖二中的 ⑷ 。xH2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)③制TiCl4的裝置如下，已知：TiCl4在常溫下為液體，空氣中放置時(shí)就易水解，會(huì)產(chǎn)生刺激性煙霧。L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問(wèn)題：①在同一溶液中，H2COHCO3－、CO32 (填“能”或“不能”)大量共存；②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 ；③已知在25 ℃時(shí)，CO32水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh==210－4 mol(1)一定溫度下，向1 L mol)11．下列表述正確的是( )A．水溶液中NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO32－B．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋C．BaSO4的溶解平衡表達(dá)式：BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42－(aq)D．氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：12．已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=10－11，則此溫度下M(OH)2飽和溶液的pH 等于( )A．10 B．10＋lg2 C．10＋2lg2 D．10－2lg213．下列有關(guān)水電離情況的說(shuō)法正確的是A．25℃，pH=12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同B．其它條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，水的電離程度增大C．其它條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小D．其它條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大14．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕D驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S15．下列離子方程式正確的是( )A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgClBa(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2=== CaSO3↓＋2HClO16．25 ℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是 ( )弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka10－510－10Ka 1：10－7 Ka 2：10－11A．物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a(chǎn) mol20142015學(xué)年度哈三中高三第二次驗(yàn)收考試化學(xué)科試卷Ⅰ卷（選擇題 共 50 分）可能用到的相對(duì)
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