20xx-20xx學(xué)年度哈三中-高三第二次驗(yàn)收考試化學(xué)試卷-wenkub
2022-09-01 07:21:16 本頁(yè)面
【正文】 B．冰醋酸 C．CH3COONa D．NaHSO46．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是( )A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并能防倒吸C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CONO等氣體7．HClOH2SOHCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法正確的是( )酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka10－5Ka1：10－910－910－10A．溫度對(duì)這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)無影響B(tài)．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H＋＋SO42－D．這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，所以均屬于弱電解質(zhì)8．下列離子在有關(guān)溶液中能大量共存的是( )A．無色溶液：Al3+、K＋、Cl－、S2－B．滴加酚酞顯紅色的溶液：Na＋、ClO－、NO3－、Cl－C．滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4+、SO42－、NO3－ D．c(H＋)=c(OH－)的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－9．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A． molL－ molL－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D． mol mol(2)土壤的pH一般在4～9之間。(3)常溫下向20 mL mol22．（9分）在恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下：T/K298398498平衡常數(shù)K/L2工業(yè)上常用金紅石（主要成分TiO2）為主要原料制取金屬鈦及其化合物，如：TiClTiO2。④裝置C中盛裝的液體是 ，裝置E中盛裝的液體是 ⑤裝置D的主要作用是 24．（15分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計(jì)算的，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ⑶ 。L－1。L－1，則此時(shí)溶液中的c(CrO42)＝ ⑻ mol鹽酸雖然對(duì)此實(shí)驗(yàn)無干擾，但由于在上述實(shí)驗(yàn)過程中，存在空氣的氧化作用，會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ⑾ (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。min1（2分）?、?5%（2分） ③不（2分）23. (1)d（1分） (2)Al+3TiCl4AlCl3 +3TiCl3（2分）(3)TiCl4+(x+2)H2O TiO22H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O或Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4（2分） (3)①不能（1分）?、贖CO3－、H2CO3（2分） c(Na＋)c(Cl－)c(HCO3－)（2分）?、?0（2分）22. (1) ＞（1分） (2) ce（2分） (3) ①Ⅱ.將
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