20xx-20xx學(xué)年度哈三中-高三第二次驗(yàn)收考試化學(xué)試卷-免費(fèi)閱讀
【正文】 20142015學(xué)年度哈三中高三第二次驗(yàn)收考試 化學(xué) 科答案一、選擇題（20分，每小題2分、共10小題）1．A 2．D 3．C 4．B 5．D6．C 7．B 8．B 9．A 10．A二、選擇題（30分，每小題3分、共10小題）11．C 12．C 13．D 14．B 15．A16．C 17．B 18．A 19．D 20．D21. (1)不變（1分） c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)（2分）(2) CO32＋H2O HCO3－＋OH－（2分） Na2CO3＋CaSO4由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值 ⑹ （填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：Ⅰ.在之前實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，通過測(cè)定C中Cl－含量進(jìn)而計(jì)算SO2實(shí)際含量：除去C中的SO42－，然后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液為指示劑。L－1。mol2106K1K2(1) K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”） (2)下列各項(xiàng)可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 、HNH3濃度比為1:3:2 (N2)正=3v(H2)逆 d. 混合氣體密度保持不變 (3)某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1mol N2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，10min達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/8。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 。L－1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)17．硫酸鍶(SrSO4)的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是 ( )A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?8．常溫時(shí)， molL－1 NaHB溶液 pH=4，則溶液中：c(HB－) c(B2－) c(H2B)B． molL－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)= molL－1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10－6，則下列說法正確的是( )A．上述弱酸溶液的pH≈4B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，Ka值增大C．加水稀釋后，溶液中所有分子、離子濃度都減小D． mol加入石膏(CaSO4 ①該過程的平均反應(yīng)速率v(NH3)= ②N2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ③此時(shí)若保持容器溫度和體積不變， NH3，則平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。為測(cè)定某葡萄酒中SO2含量設(shè)定方案如下：用圖一裝置(夾持裝置略)蒸餾并收集餾分SO2， mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分。已知：常溫下Ksp(AgCl)＝210－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝10－12
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