20xx-20xx學(xué)年度哈三中-高三第二次驗(yàn)收考試化學(xué)試卷-全文預(yù)覽
【正文】 MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgClBa(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2=== CaSO3↓＋2HClO16．25 ℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是 ( )弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka10－510－10Ka 1：10－7 Ka 2：10－11A．物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a(chǎn) molL－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)= mol20142015學(xué)年度哈三中高三第二次驗(yàn)收考試化學(xué)科試卷Ⅰ卷（選擇題 共 50 分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O—16 S—32一、選擇題（20分）（每小題2分、共10小題，每道題只有一個(gè)最符合題意的選項(xiàng)。L－1 NaHB溶液 pH=4，則溶液中：c(HB－) c(B2－) c(H2B)B． molL－1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖，下列關(guān)于該過程中溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述錯(cuò)誤的是( )A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)c( H+)＞c( OH－) B．b點(diǎn)時(shí)：c( Na+) =c( CH3COO－)c(H+)=c( OH－) C．c點(diǎn)時(shí)：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)D．d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)二、選擇題（每小題3分，共10小題，每道題只有一個(gè)最符合題意的選項(xiàng)。L－1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)17．硫酸鍶(SrSO4)的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是 ( )A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?8．常溫時(shí)， molL－120．某溶液中除水電離出的離子外只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO3SO42中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)25 ℃時(shí)，用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向?yàn)V液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是( )A．肯定含有的離子是Na＋、SO3Br－、Cl－B．肯定含有的離子是SO3Br－、Cl－C．不能確定的離子是Na＋、Cl－、SO42D．不能確定的離子是Cl－、SO42Ⅱ卷（非選擇題 共 50 分）21．（14分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
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