20xx秋人教版高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題(已改無(wú)錯(cuò)字)
2023-01-10 23:01:59 本頁(yè)面
【正文】 閉容器中充入 CO 和 水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=L － 1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____（填計(jì)算結(jié)果）。 ⑵ 合成塔中發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H0 。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中 T1____573K（填 “” 、 “” 或 “=” ）。 T/℃ T1 300 T2 K 10 7 10 5 10 3 ⑶ N2和 H2以鐵作催化劑從 145℃ 就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下 NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于 900℃ 時(shí)， NH3產(chǎn)率下降的原因是 ⑷ 硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為： CH4(g)+4NO2=(g)＝ 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H= － 574kJmol － 1 CH4(g)+4NO(g)＝ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H= － 1160kJmol － 1 則甲烷直接將 NO2還原為 N2的熱化學(xué)方程式為： ⑸ 氨氣在純氧中燃燒，生 成一種單質(zhì)和水?？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣 氧氣燃料電池，則 在 堿性條件下通入氨氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。 20． （ 10分） 為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn) I反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究 按下圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ⑴ A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ⑵ 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 ⑶ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明 A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的 操作方法 ． ． ． ． 是 。 ⑷ 為說(shuō)明濃硫酸中的水 是 否影響 B裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為 實(shí)驗(yàn) Ⅱ 反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究 ⑸ 為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成 mL 溶液，取該溶液 mL 加入足量 KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用 b molL 1Na2S2O3溶液滴定生成的 I2， 3 次實(shí)驗(yàn)平均消耗該 Na2S2O3溶液 V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為 ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為 。 （ 已知 ： 2Cu2++4I－ ＝ 2CuI+I2， 2S2O32－ +I2＝ S4O62－ +2I－ ） 2（ 14分） 已知有機(jī)物 A～ I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 注； O表示有機(jī)物發(fā)生了氧化反應(yīng) 已知： ①A 與 D、 B與 E、 I與 F互為同分異構(gòu)體 ② 將新制 Cu(OH)2懸濁液分別加入到有機(jī)物 I、 F中，加熱， I無(wú)明顯現(xiàn)象， F反應(yīng)并生成磚紅色物質(zhì) ③C 的實(shí)驗(yàn)式與乙炔相同，且相對(duì)分子質(zhì)量為 104 ④E 的一種同分異構(gòu)體與 FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng) 根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題： ⑴ H、 F中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)分別為 、 。 ⑵ 反應(yīng) ①
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