【正文】 △ H=－ Q kJ 9．書寫熱化學(xué)方程式要注意： ① 要注明反應(yīng)物和生成物的 ； ② 需注明反應(yīng)的 ，若不注明則指 。 探究 4： ① 已知 1mol固態(tài)碳與氧氣完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出 kJ 的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 ③ 已知 氣態(tài) 氫氣和 氣態(tài) 氧氣反應(yīng)生成 ， 則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 ⑤ 已知 4g甲烷氣體與氧氣 完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w 和液態(tài)水 時(shí)放出 QkJ 的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。已知把石墨 完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，下列說法正確的是 A．石墨不如金剛石穩(wěn)定 B．金剛石不如石墨穩(wěn)定 C．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多 D．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少 3． 25℃、 101 kPa 下， 2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出 熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A． 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △ H＝ ― mol1 C． 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △ H＝ ― kJ mol1 B 級(jí) （ 中等 ） 4． 已知化學(xué)反應(yīng) 2C(s)+O2(g) 點(diǎn)燃 2CO(g)； 2CO(g) + O2(g) 點(diǎn)燃 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。mol1 CO(g)＋12O2(g)＝ CO2(g) △ H＝－ kJmol1 CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l) △ H＝－ kJmol1， 則反應(yīng) HCl(g)＝ 12H2(g)+12Cl2(g)的△ H為 A． +mol 1 C． ―mol1 C 級(jí) （ 拓展 ） 7． 已知熱化學(xué)方程式 ： SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △ H = ― kJmol1 C． ＜ D． ＞ 8． 在 36 g 碳不完全燃燒所得氣體中 ， CO 占31體積 ， CO2占32體積 ， 且 C(s) + 12O2(g) = CO(g) △ H = － kJmol1 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 （ ） A． kJ B． 1149 kJ C． 283kJ D． kJ 9．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1mol 水蒸氣放出 的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ 1） △ H=－ B． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ g） △ H= + C． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ g） △ H=－ D． H2O（ g） = H2（ g） +21O2（ g） △ H= +10． 完全燃燒一定質(zhì)量無水乙醇，放出熱量為 Q，為完全吸收生成的 CO2，并使之生成正鹽 Na2CO3，消耗 mol1 2H2(g)＋ O2(g)==2H2O(g) △ H＝ ― kJ現(xiàn)有 2 mol該氣體與 1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為 （注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ＝ 該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化（消耗）的物質(zhì)的量247。 2． 會(huì)使用蓋斯定律解答有關(guān)問題 。 復(fù) 習(xí) 診 斷 1．化學(xué)反應(yīng)焓變的定義式為 。 問 題 探 究 1． 蓋斯定律的內(nèi)容為 。 探究 2： 已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： C(金剛石、 s)＋ O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝ － ， C(石墨、 s)＋ O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝－ ， 由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為 。 分 層 訓(xùn) 練 A級(jí)（基礎(chǔ)） 1．根據(jù)以下 3 個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝ 2SO2(g)+2H2O(l) △ H＝― Q1 kJmol1 2H2S(g)+O2(g)＝ 2S (s)+2H2O(g) △ H＝― Q3 kJmol1 H2(g)+ 12O2(g) ＝ H2O(1) △ H = kJ10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+ kJ10H2O(s)=Na2CO3mol1 寫出 Na2CO3 B 級(jí) （ 中等 ） 4．由 H2和 O2反應(yīng)生成 1mol水蒸氣放出 的熱量， 1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出 的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A． H2（ g） +21O2（ g） =H2O（ 1）； △ H=－ kJmol1 C． H2O（ g） =H2（ g） +21O2（ g）； △ H=+ kJmol1 5． 化學(xué)反應(yīng) N2＋ 3H2 ＝ 2NH3 的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （ ） A． N2(g)＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(l) △ H ＝ 2(a— b— c)kJ/mol B． N2(g)＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △ H ＝ 2(b— a)kJ/mol C． 21 N2(g)＋ 23 H2(g) ＝ NH3(l) △ H ＝ (b＋ c— a)kJ/mol D． 21 N2(g)＋ 23 H2(g) ＝ NH3(g) △ H ＝ (a＋ b)kJ/mol C級(jí) （ 拓展 ） 6． 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義?，F(xiàn)根據(jù) 下列 3個(gè) 熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △ H＝ ― kJmol1 Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △ H＝ + kJ 2．理解陽極、陰極、電解的電極反應(yīng)等跟電解有關(guān)的 基礎(chǔ)知識(shí)。 學(xué)法 指導(dǎo) 1． 體驗(yàn)化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化的探究過程，能正確書寫電極反應(yīng)式。 復(fù) 習(xí) 診 斷 1．電解質(zhì)是指在 _____________能夠?qū)щ姷?_______________。 3．電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽離子作 ______________運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下 ，形成 _________移動(dòng)而導(dǎo)電。 問 題 探 究 （一）電解原理 1．電解定義： 2．裝置特點(diǎn)： 3．電解 池形成的條件： （ 1） 。 （ 3）形成 回路。 探究 1： 電解通電時(shí)，電子從電源的 _____極沿導(dǎo)線流入電解池的 _____極，在陰極區(qū)氧化性強(qiáng)的微粒先得電子，被 _________。 探究 2： 寫出電解下列溶液的電極反應(yīng)方程式及總方程式 ： CuCl2 NaCl Na2SO4 NaNO3 探究 3： 圖中 X、 Y 分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn) a 極板質(zhì)量增加， b 極板處有無色無臭的氣體放出，符合這一情況的是 探究 4： 用石墨作 電極，電解 1mol/L 下列物質(zhì)的溶液，溶液的 PH 值保持不變的是（ ）。 A． HCl B． NaOH C． Na2SO4 D． NaCl 2ＳＯ 4溶液的燒杯中插入惰性電極，在攪拌下進(jìn)行電解。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 mol，則陰極上析出 Cu 的質(zhì)量為 ( ) A． g g g g 分 層 訓(xùn) 練 B 級(jí) （ 中等 ） 500ml Cu SO4 溶液中，進(jìn)行電解。 A． 410－ 3 mol/